Question

【題目】Ⅰ某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：、、、、已知該反應中只發(fā)生如下過程：

(1)該反應中的還原劑是_____________。

(2)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________

(3)上述反應中每生成升氧氣標準狀況，轉移電子數(shù)是_________________。

Ⅱ四氧化三鐵磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具。水熱法制備納米顆粒的反應是x。請回答下列問題。

(4)水熱法制備納米顆粒的反應中，還原劑是____________。

(5)反應的化學方程式中x________。

(6)每生成，反應轉移的電子為________mol，被還原的的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】

【解析】

氧元素的化合價由價升高為0價，由此可確定該反應的還原劑；

H2CrO4在反應中得電子生成Cr(OH)3，結合(1)中分析，由此可寫出反應的方程式；

上述反應中生成升氧氣標準狀況，O由-1價升為0價，則可求出轉移電子數(shù)；

由電荷守恒得出，反應方程式,由此可確定還原劑；

上面已得出x值；

每生成，參加反應的氧化劑為，由0價變?yōu)?/span>價，反應轉移的電子為4mol，而被還原的的物質的量為，由此可求出被還原的的物質的量；

氧元素的化合價由價升高為0價，所以該反應中的還原劑是，故答案為：；

H2CrO4在反應中得電子生成Cr(OH)3，則發(fā)生反應為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目：

，故答案為：；

上述反應中每生成升氧氣標準狀況，轉移電子數(shù)是0.3NA，故答案為：0.3NA；

由電荷守恒得出，即反應為,水熱法制備納米顆粒的反應中，鐵和硫化合價升高，所以還原劑是 和，故答案為：Fe2+；S2O32-；

反應的化學方程式中，故答案為：4；

每生成，參加反應的氧化劑為，由0價變?yōu)?/span>價，反應轉移的電子為4mol，而被還原的的物質的量為，被還原的的物質的量為，故答案為：4；0.5。