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          （14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
          ⑴煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程式為：___________________________。
          ⑵利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1K1
          ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1K2
          ③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1K3
          總反應(yīng)：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) +CO2 (g)的ΔH＝ _____ , K=     （用包含K1、 K2、 K3的式子表示）.一定條件下的等容密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                         （填字母代號）。
          a．高溫高壓                 b．加入催化劑         c減少CO2的濃度
          d．增加CO的濃度           e．增加H2的濃度      f．充入He
          （3）已知反應(yīng)②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          濃度/（mol·L－1）
          		0.44
          		0.6
          		0.6
          ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v（正） ______ v（逆）（填“>”、“<”或“＝”)。
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH) ＝ _________，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝ __________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1) C+H2OCO+H2  (2) -246.4kJ· mol -1；K12·K2· K3 ；c、e
          (3)  ①＞ ②0.04 mol·L-1 ；0.16 mol·L-1·min-1（每格2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?天津）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
          （1）煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程式為：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.4kJ?mol-1
          -246.4kJ?mol-1
          ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          c、e
          c、e
          （填字母代號）．
          a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
          （4）已知反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          ①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
          ＞
          ＞
           v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
          ②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達到平衡，此時c（CH3OH）=
          0.04mol?L-1
          0.04mol?L-1
          ；該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.16mol/（L?min）
          0.16mol/（L?min）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?虹口區(qū)二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）
          已知該反應(yīng)平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
          （1）一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
          ad
          ad
          （選填編號）．
          a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變    b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
          c．容器中氣體密度不再改變             d．容器中氣體壓強不再改變
          （2）溫度升高，該化學平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將
          變小
          變小
          （填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將
          變小
          變小
          ．
          （3）一定溫度和壓強下，往體積為20L的容器中通入一定物質(zhì)的量的H2與CO2，達到平衡時，容器中含有0.1mol二甲醚．計算H2的平均反應(yīng)速率：
          0.03
          t
          mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
          0.03
          t
          mol/（L．s），t-達到平衡所需的時間（單位：s，可自定）
          （用字母表示所缺少的物理量并指明其含義）．
          （4）工業(yè)上為提高CO2的轉(zhuǎn)化率，采取方法可以是
          bc
          bc
          （選填編號）．
          a．使用高效催化劑        b．增大體系壓強
          c．及時除去生成的H2O     d．增加原料氣中CO2的比例．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請回答下列問題：
          （1）制水煤氣的主要化學反應(yīng)方程式為：
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
          ．
          （3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
          ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
          ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
          總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
          246.4
          246.4
          kJ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
          c
          c
          （填字母代號）．
          a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
          （4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進行到10min時恰好達平衡，測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
          

          
濃度/（mol?L-1）
0.44
0.6
0.6
          比較此時正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大�。簐正（甲醇）
          ＞
          ＞
          v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
          反應(yīng)開始時c（CH3OH）=
          1.64mol?L-1
          1.64mol?L-1
          ；該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
          0.16mol/L?min
          0.16mol/L?min
          ；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
          1.86
          1.86
          ．（精確到0.01）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
          （1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K=
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          c(CH3OCH3)?c(H2O)
          c2(CH3OH)
          ．在T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          5
          5
          ，達到平衡時n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=
          2：5：4
          2：5：4
          ．
          （2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正）
          ＞
          ＞
           v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向
          正反應(yīng)方向
          正反應(yīng)方向
          進行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．利用水煤氣合成二甲醚的熱化學方程式為：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
          （1）該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中達到平衡后，為同時提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施是
           
          （填字母）
          A．降低溫度   B．加入催化劑   C．縮小容器體積    D．增加H2的濃度   E．分離出二甲醚
          （2）該反應(yīng)可以分兩步進行：
          4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
          CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
          則反應(yīng)①的焓變△H1=
           
          kJ?mol-1，熵變△S
           
          （填“＞、＜或=”）0．
          已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          

          


          
化學鍵
C-H
O-H
H-H
C-O
C≡O(shè)
          

          
鍵能/kJ．mol-1
413
463
436
358
1072
          CO中C與O之間為叁鍵連接，則CO2中碳氧鍵的鍵能是
           
          kJ?mol-1．
          （3）二甲醚也可以通過CH3OH分子間脫水制得：
          2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度變化如下表：
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
2
0.2
0
          

          
平衡濃度/mol．l-1
0.4
1
0.8
          ①該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②相同條件下，若改變起始濃度．
          

          


          
物質(zhì)
CH3OH （g）
CH3OCH3 （g）
H2O （g）
          

          
起始濃度/mol．l-1
0.4
1.2
0.6
          此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正
           
          （填“＞、＜或=”）v逆．
          （4）二甲醚-空氣是一種高效的燃料電池，在氫氧化鉀溶液中，電池反應(yīng)方程式為：
          CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
          請寫出負極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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