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          可逆反應(yīng)：A2（？)＋B2（？)2AB（？)；ΔH＝－QkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n（AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是

          A． A2、B2及AB均為氣體，Q＞0
          B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0
          C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0
          D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞0
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          根據(jù)圖像可知，溫度越高，物質(zhì)AB的物質(zhì)的量減少，這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使用Q大于0；增大壓強(qiáng)時(shí)物質(zhì)AB的物質(zhì)的量也減少，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是體積增大的，所以AB一定是氣體，而反應(yīng)物A2、B2中至少有一種為非氣體，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：
          CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		0.6
          試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率       
          （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （3）830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生如表中的反應(yīng)，按表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （選填A(yù)、B、C、D）。

          （4）830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是                          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（   ）
          （1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)amol A生成，同時(shí)生成3amol B；
          （3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。
          A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分))對于A＋2B(氣)nC(氣)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請回答：
          (1)A量的增加或減少，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
          (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
          (3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
          (4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時(shí)NO2與N2O4達(dá)到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0  把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（  ）
          A．顏色　　B．平均分子量　　C．物質(zhì)的量　　D．密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是.
          A．在300 ℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
          B．在500 ℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
          C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則氫氣的濃度減小
          D．由圖像說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          . (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          |溫度/ ℃
          		700
          		900
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
          (2)830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時(shí)c(A)=      mol·L-1， C的物質(zhì)的量為      mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為         ；
          (3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為      (填正確選項(xiàng)前的字母)：   
          a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b.氣體的密度不隨時(shí)間改變
          c. c(A)不隨時(shí)問改變     d.單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等   
          (4)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知2NO2(g)  N2O4(g)，在體積都為V的A和B兩個(gè)密閉玻璃容器中，分別注入容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將兩個(gè)容器體積同時(shí)擴(kuò)大為2V，過一會(huì)兒可以看到
          A．A中顏色比B中淺           　            B．A中顏色比B中深
          C．A、B中顏色深淺一樣                      D．A、B中顏色都比開始時(shí)深
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol—1。
          （1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
          a．v(N2O4)正＝2 v(NO2)逆              
          b．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
          c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
          d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
          （2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含n(NO2)＝0.06 mol，則v(NO2) =       ，t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡       移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
          （3）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是       。
          

			
          

			
          
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