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          在溫度相同，壓強(qiáng)分別為p1和p2的條件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反應(yīng)體系中，C的百分含量與時(shí)間t的曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（   ）
          A．p1>p2 ，n<3B．p1<p2 ，n>3
          C．p1>p2 ，n>3D．p1<p2 ，n<3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)反應(yīng)限度的傳述正確的是（    ）
          A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)
          B．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度
          C．使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
          D．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入少量KCl固體，因K+，Cl-與溶液顏色無(wú)關(guān)，所以溶液顏色不會(huì)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．盡可能使用稀溶液B．選擇合適的催化劑
          C．碾細(xì)固體反應(yīng)物D．提高反應(yīng)體系的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，改變溫度、反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是
          A．硫化氫氣體在氧氣中燃燒B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中
          C．細(xì)鐵絲在硫蒸氣中反應(yīng)D．硫酸與鋅粒的作用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          符合圖象的反應(yīng)為（　�。�
          A．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
          B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
          C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
          D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （5分）在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)。
          （1）欲使A與B的轉(zhuǎn)化率等于m：n ，則起始加入A、B的物質(zhì)的量之比為            
          （2）充入一定量的A、B，若在不同條件下C的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1—1所示，則：

          m+n       p（填“＞”、“＜”或“＝”），
          T1      T2填（“＞”、“＜”或“＝”），
          該反應(yīng)的△H    0（“＞”、“＜”或“＝”）。

          （3）一定條件下，從正反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到化學(xué)平衡過(guò)程中，混和氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖1—2所示。若在恒溫恒容的條件下，向原平衡體系中再通入一定量的C，則體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將       （填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          升高溫度反應(yīng)速度加快的主要原因是
          A．分子運(yùn)動(dòng)速度加快B．活化能增加
          C．體系能量增加D．活化分子的百分?jǐn)?shù)增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：
          Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說(shuō)法正確的是：     （ ）
          A．加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
          B．b點(diǎn)和d點(diǎn)均無(wú)AgCl沉淀生成
          C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          D．向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是
          A．加熱B．改用98%的濃硫酸C．不用鐵片,改用鐵粉D．增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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