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          下列敘述不正確的是
          A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑
          B．鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕
          C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－
          D．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，其余都是正確的，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣        L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過    mol電子。
          （2）H、D、T三種原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是         ，
          （3）含6.02×1023個(gè)中子的Li的質(zhì)量是        g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．犧牲陰極的陽極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
          B．CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的 ΔH＝+566.0 kJ·mol-1
          C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)是放熱還是吸熱
          D．用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比即可測定該溶液pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          心臟起搏器中使用的新型電池Li－I2電池使用壽命已超過10年，其反應(yīng)簡化為：2Li+I2===2LiI，下列說法不正確的是    (    )
          A．負(fù)極反應(yīng)：Li→Li++e－
          B．該電池以LiI水溶液為電解質(zhì)
          C．該電池以有機(jī)碘化物為電解質(zhì)
          D．Li－I2電池是一種高能長壽的固體電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
          （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)（A）   （B）    。
          （2）如果(A或B)不能，說明其原因                                    。
          （3）如果(A或B)可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液
          負(fù)極：       ；                                      。
          正極：       ；                                      。
          電解質(zhì)溶液：               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是（    ）
          A．原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
          B．原電池中，電流從負(fù)極流向正極
          C．銅鋅原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動
          D．堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖：一種微型紐扣電池，其電極材料分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH溶液。負(fù)極的反應(yīng)式：Zn-2e－+2OH－==ZnO+H2O，該電池總反應(yīng)式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag。
          根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是
          A．正極的反應(yīng)式： Ag2O +2e－+H2O=2Ag+2OH－
          B．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
          C．放電時(shí)每消耗6.5gZn，轉(zhuǎn)移電子0.1mol
          D．放電時(shí)溶液中陰離子向正極極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對下圖所示的銅鋅原電池說法不正確的是（　�。�
          A．銅片作負(fù)極B．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．銅片上有氣泡產(chǎn)生D．導(dǎo)線中有電流通過
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑�。寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  ；
          若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極。
          （2）鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：
           2PbSO4  + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4
          鉛蓄電池放電時(shí)，         （填物質(zhì)名稱）在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)。放電過程中硫酸濃度由5mol/L下降到 4mol/L，電解液體積為2000mL（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計(jì)）；求放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。
          （3）有人設(shè)計(jì)將兩根Pt絲作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。則此燃料電池工作時(shí)，其電極反應(yīng)式為：
          負(fù)極：                                     
          正極：                                     
          

			
          

			
          
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