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          【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
          A.Ca2+ Na+ NO3- Cl﹣B.Na+ K+ CO32-  H+
          C.Ba2+ Cu2+ SO42- OH﹣D.Cu2+ K+ CO32- Cl﹣
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，A正確；
          B. CO32-與H+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，B錯(cuò)誤；
          C. Ba2+與SO42-會(huì)形成BaSO4沉淀，Cu2+與OH﹣會(huì)形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；
          C. Cu2+與CO32-會(huì)與水反應(yīng)形成Cu(OH)2沉淀及CO2氣體，不能大量共存，D錯(cuò)誤；
          故合理選項(xiàng)是A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水的沸點(diǎn)為100℃，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是(　　)
          A. 范德華力 B. 共價(jià)鍵 C. 氫鍵 D. 相對(duì)分子質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）
          A.銅絲
          B.熔融的MgCl2
          C.NaCl溶液
          D.SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，加入0.100molCO氣體和0.080molCuO固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CuO（s）+CO（g）Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間（min）
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n（CuO）（mol）
          0.080
          0.060
          0.040
          0.020
          0.020
          0.020
          （1）用CO表示前2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率= 
          （2）計(jì)算此反應(yīng)在800C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)k= 
          （3）若向平衡后的體系中加入CO和CO2各0.05mol，則此時(shí)V（正）   V（逆）
          （4）用來(lái)還原CuO的CO可以用C和水蒸氣反應(yīng)制得。
          已知： H=-393.5kJ/mol
           H=-566kJ/mol
           H=-571.6kJ/mol
          則C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） H=  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是 （ ）
          A. 常溫時(shí)，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH
          B. 硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
          C. 由Na和C1形成離子鍵的過(guò)程：
          D. 電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e＝Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是 ( )
          A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小
          B. 向0.1molCH3COONa溶液加入少量水，溶液中不變
          C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
          D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點(diǎn)，下圖是一種可充電鈉離子電池(電解質(zhì)溶液為Na2SO3溶液) 工作時(shí)的示意圖。下列說(shuō)法正確的是
          A. 電池放電時(shí)，Na+從a極區(qū)移動(dòng)到b極區(qū)
          B. 電池充電時(shí)，b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是:NaNiFeIII(CN)6+ e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6
          C. 金屬鈉可以作為該電池的負(fù)極材料
          D. 若用該電池電解飽和食鹽水，理論上每生成1molCl2，電池內(nèi)有，1molNa+通過(guò)間子交換膜
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來(lái)源之一，有發(fā)生光化學(xué)煙霧污染的潛在危險(xiǎn)。
          （1）某小組同學(xué)為研究光化學(xué)煙霧的形成進(jìn)行了模擬實(shí)驗(yàn)。測(cè)得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）
          a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2
          c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN
          （2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)  2NO2(g)，下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡的是_____。（填選項(xiàng)序號(hào)字母）
          a．體系壓強(qiáng)保持不變 b．混合氣體密度保持不變
          c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時(shí)生成2 mol NO2
          （3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應(yīng)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
          ①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖像，據(jù)此判斷反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②2000℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。
          ③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫出其變化的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。
          （4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
          例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2
          若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。
          

			
          

			
          
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