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          【題目】下列各組微粒中不互為等電子體的是
          A. CH4、NH4+ B. H2S、HCl C. CO2、N2O D. CO32-、NO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．甲烷分子和銨根離子都含有5個原子，其價電子總數(shù)都是8，所以是等電子體，故A不選；B．硫化氫分子中含有3個原子，氯化氫分子中含有2個原子，所以不是等電子體，故B選；C．二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子，其價電子總數(shù)是16，所以是等電子體，故C不選；D．碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故D不選；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：
          已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
          ②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
          ③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：
          Al3-
          Fe3+
          Ca2+
          Mn2+
          Mg2+
          開始沉淀的pH值
          4.1
          2.2
          10.6
          8.8
          9.6
          沉淀完全的pH值
          4.7
          3.2
          13.1
          10.1
          11.1
          （1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。
          （2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。
          （3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓ァＨ缓蠹尤隢H4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
          （4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為________________。
          （5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
          （6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
          ①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋。
          ②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為_____________（結果保留3位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          請回答下列問題：
          （1）A是一種能與溴水反應使其褪色的芳香烴，其結構簡式為 。
          （2）在上述合成路線發(fā)生的反應中屬于取代反應的是 （填反應編號）。
          （3）反應①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結構簡式 。
          （4）寫出由C→D 、 E→F轉化的化學反應方程式 、 。
          （5）在化合物E多種同分異構體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構體的結構簡式 。
          （6）按上述合成路線的表達形式，寫出由制備的合成路線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
          A．5∶3
          B．5∶4
          C．1∶1
          D．3∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的。由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉化關系，其中m是元素Y的單質(zhì)， n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑。
          請回答下列問題：
          （1）Y的元素符號是_____。常溫時Z的最高價氧化物對應水化物的水溶液pH____7（填 大于、小于或等于）。
          （2）X的元素符號是_____，它位于元素周期表中第____周期第____族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強的是_______，能說明這一強弱關系的事實是______________。
          （3）r的化學式是_______，p中存在的化學鍵類型是_________。用電子式表示q的形成過程________。
          （4）n與p反應的化學方程式是___________，該反應中2mol n完全反應時轉移電子的數(shù)目是_____NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（8分）某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
          （1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
          用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
          ①該小組在設計方案時，考慮了濃度、a: 、b:   等因素對過氧化氫分解速率的影響。
          ②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響： 。
          （2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
          催化劑（MnO2）
          操作情況
          觀察結果
          反應完成所需的時間
          粉末狀
          混合不振蕩
          劇烈反應，帶火星的木條復燃
          3.5分鐘
          塊狀
          反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
          30分鐘
          ①寫出H2O2發(fā)生的化學反應方程式 _______________ ______。
          ②實驗結果說明催化劑作用的大小與________ _________ 有關。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、
          氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
          （1）已知：NO（g）+O2（g）═NO2（g）△H=﹣56.5kJmol﹣1
          2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣196.6kJmol﹣1
          則反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=_________kJmol﹣1．
          一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，
          下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有____________
          a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
          b．混合氣體顏色保持不變
          c．SO3和NO的體積比保持不變
          d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
          測得上述反應平衡時NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=________（用分數(shù)表示）
          NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)，不同溫度對脫氮率的影響如圖所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應為放熱反應），請解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：__________________________
          （2）CO綜合利用．
          ①CO用于合成甲醇反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
          若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．得知該反應的△H_________0，該反應的實際生產(chǎn)條件控制在 250 ℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應達平衡后，下列操作既能加快反應速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分數(shù)增大的是____________
          a． 升溫 b．恒容條件下充入H2
          c．加入合適的正催化劑 d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
          e．壓縮體積 f．移走一部分CH3OH
          ②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極
          反應式_______________
          (3)利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
          SO2(g)＋H2O(l) H2SO3(l) H＋(aq)＋HSO (aq) Ⅰ
          HSO (aq) H＋(aq)＋SO (aq) Ⅱ
          Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) Ⅲ
          Ca2＋(aq)＋SO (aq) CaSO3(s) Ⅳ
          該溫度下，測定吸收后液體中c(Ca2＋)一直保持為0.70 mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10－7，則吸收后溶液中的SO的濃度為_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（ ）
          混合物
          堿
          鹽
          堿性氧化物
          酸性氧化物
          A
          液氨
          苛性鈉
          膽礬
          氧化鐵
          二氧化碳
          B
          純鹽酸
          燒堿
          食鹽
          氧化鈉
          二氧化氮
          C
          8﹒4消毒液
          純堿
          石灰石
          氨氣
          水
          D
          聚乙烯塑料
          熟石灰
          蘇打
          生石灰
          二氧化硫
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將0.lmol某烴完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過盛有濃硫酸和石灰水的廣口瓶中濃硫酸的質(zhì)量增加了 10.8g，盛有石灰水的廣口瓶中產(chǎn)生了50g白色沉淀。
          （1）通過計算確定該烴的分子式 
          （2）寫出該烴所有可能的結構簡式
          

			
          

			
          
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