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        1. 實(shí)驗(yàn)室需配制950mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是            ;
          A.1000mL,10.6g        B.1000mL,10.1g
          C.950mL,10.1g         D.950mL,10.6g
          (2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母填空,每個(gè)字母只能用一次)          ;
          A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
          B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量,放入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其完全溶解
          C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
          E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
          F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
          (3)若出現(xiàn)如下情況,所配溶液濃度偏高的有                
          ①容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水;
          ②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒;
          ③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線;
          ④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出;
          ⑤給容量瓶定容時(shí),俯視讀數(shù);
          ⑥稱取固體時(shí),藥品與砝碼的位置放反。

          (1)A   (2)BCAFED   (3)⑤ (每小題3分,共9分)

          解析試題分析:(1)由于沒(méi)有950ml容量瓶,因此需要配制1000ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液,實(shí)驗(yàn)應(yīng)該選擇1000ml容量瓶。則需要碳酸鈉的質(zhì)量=1L×0.1mol/L×106g/mol=10.6g,答案選A。
          (2)配制步驟主要有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,先準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的Na2CO3固體于燒杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解,并冷卻至室溫,將溶解的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入1000mL的容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切,將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻即可,實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是BCAFED。
          (3)根據(jù)cB=nB/V可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),若nB比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏。蝗鬾B比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大。①容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水,不影響溶質(zhì)和容積,濃度不變;②溶解后未洗滌燒杯和玻璃棒,則溶質(zhì)減少,所配濃度偏低;③定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線,用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線,則溶質(zhì)減少,所配濃度偏低;④攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出,則溶質(zhì)減少,所配濃度偏低;⑤給容量瓶定容時(shí),俯視讀數(shù),則容量瓶中溶液的體積偏少,則所配濃度偏高;⑥稱取固體時(shí),藥品與砝碼的位置放反,則實(shí)際稱量的碳酸鈉固體質(zhì)量=10.0g-0.6g=9.4g,即溶質(zhì)減少,所配濃度判斷,答案選⑤。
          考點(diǎn):考查一定物質(zhì)的量濃度的配制、儀器選擇以及誤差分析等

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

          A.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小
          B.用容量瓶配置溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小
          C.滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小
          D.測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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          下列事故處理方法正確的是

          A.凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂
          B.制取并用排水法收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱
          C.濃NaOH溶液濺到皮膚上,立即用水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液
          D.濃硫酸濺到皮膚上,立即用稀NaOH溶液洗滌

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          某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),造成溶液濃度偏高的原因是

          A.所用NaOH已經(jīng)潮解
          B.向容量瓶中加水未到刻度線
          C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
          D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器,其外壁上標(biāo)有:①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的(     )

          A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥ 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是

          A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。
          B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中。
          C.蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出。
          D.把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體。

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          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是

          A.稱量氫氧化鈉固體B.檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
          C.配制150 mL 0.10 mol/L鹽酸D.分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列裝置或操作正確的是(  )

          A.除去NO中的NO2 B.鐵制品表面鍍鋅 C.稀釋濃硫酸 D.制備少量O2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

          A.①用pH試紙測(cè)某溶液的酸堿性B.②吸收氨氣制氨水
          C.③探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2D.④中和滴定實(shí)驗(yàn)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案