【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g） △H＜0 230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni（CO）4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳，
下列判斷錯誤的是
A. 第一階段，選擇反應溫度應髙于42.2℃
B. 第一階段增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變
C. 第二階段，Ni（CO）4幾乎完全分解
D. 第二階段，及時分離出Ni，有利于平衡移動
【答案】D
【解析】
從各階段的所需要的產(chǎn)物，分析需要該反應平衡向哪個方向移動。
A.Ni（CO）4的沸點為42.2℃，應大于沸點，便于分離出Ni（CO）4，所以第一階段選擇反應溫度應高于42.2℃，故A正確；
B.平衡常數(shù)只與溫度有關，則增加c（CO），平衡向正向移動，反應的平衡常數(shù)不變，故B正確；
C．ΔH＜0，升高溫度平衡向逆反應方向移動，230℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2×10－5，可知Ni（CO）4分解率較大，故C正確；
D．第二階段，因為Ni為固態(tài)，故及時分離出Ni，對反應速率幾乎沒有影響，對化學平衡的移動也就無影響，故D錯誤。
故選D。
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【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ④ | ⑩ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ③ | ⑧ | ⑨ | ||
回答下列問題：
(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。
(2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。
(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。
(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式)
(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。
(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。
(7)寫出⑥的單質置換出②的單質的化學方程式：________________________。
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【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g) △H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。下列說法正確的是
A. 保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均減小
B. 保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
C. 保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應速率變化已省略）
D. 保持溫度不變，活塞P可自由移動，達到新的平衡后，乙中C的濃度和甲中C的濃度相等
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【題目】關節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H2O（1）
Ur-（aq）+H3O+（aq）
② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H
下列敘述錯誤的是
A. 降低溫度，反應②平衡正向移動
B. 反應②正方向是吸熱反應
C. 降低關節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療方法之一
D. 關節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動
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【題目】已知苯與一鹵代烷在催化劑作用下可生成苯的同系物：
+CH3X→
+HX，在催化劑存在下，由苯和下列各組物質合成乙苯最好應選用的是
A.CH2=CH2和HClB.CH3CH3和I2
C.CH2=CH2和Cl2D.CH3CH3和HCl
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【題目】生產(chǎn)鋇鹽的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高溫下，重晶石與石墨存在如下反應：
①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 
4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol
②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol
回答下列問題：
（1）反應①在一定條件下能夠自發(fā)的原因：_______________；
（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；
求 CO 的標準燃燒熱ΔH4 = _______kJ/mol；
（3）圖 1 為 1200K下， 恒容密閉容器中重晶石與石墨反應時， c(CO)隨時間變化曲線圖。 請分析圖 1 曲線 c(CO)在 0－t2 區(qū)間變化的原因：_________________；
（4）圖2為實驗測得不同溫度下， 反應體系中初始濃度比
與固體中BaS質量分數(shù)的關系曲線。 分析圖2 曲線， 下列說法正確的有________；
A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的產(chǎn)率
B．恒溫恒容時， 當混合氣體的密度不變， 反應①、②均達到化學平衡狀態(tài)
C．減小初始濃度比，有利于增大 BaSO4 的轉化率
D．適當升高溫度，反應②的平衡左移，對生成 BaS不利
（5）圖1 中， t2 時刻將容器體積減小為一半， t3 時刻達到新的平衡， 請在圖 1 中畫出 t2－t3 區(qū)間 c(CO)的變化曲線。________________
（6）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的 SO2 廢氣可用如圖方法獲得H2SO4。寫出電解的陽極反應式_________。
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【題目】為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：
請回答：
(1)A的化學式為______________________。
(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。
(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值，但出土的青銅器易受到環(huán)境腐蝕，所以對其進行修復和防護具有重要意義。
(1)采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕。如將糊狀Ag2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復分解反應，該化學方程式為_________________________________________________。
(2)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕的示意圖。
①腐蝕過程中，負極是_____(填“a”“b”或“c”)；
②環(huán)境中的Cl－擴散到孔口，并與正極反應產(chǎn)物和負極反應產(chǎn)物作用生成多孔銅銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為______L(標準狀況)。
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【題目】如下圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是 ( )
A. γ－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
B. α－Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個
C. 將鐵加熱到1 500 ℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
D. 三種同素異形體的性質相同
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