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        1. 【題目】下列不屬于配合物的是( 。

          A. [Cu(H2O)4]SO4·H2O B. [Ag(NH3)2]OH

          C. KAl(SO4)2·12H2O D. Na[Al(OH)4]

          【答案】C

          【解析】試題分析:通過配位健形成的化合物是配位化合物,所以選項(xiàng)ABD都是配位化合物。C是明礬,屬于復(fù)鹽,不存在配位健,不是配位化合物,答案選C。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】分子式為C7H16的烷烴中,在結(jié)構(gòu)簡式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是

          A. 2B. 3C. 4D. 5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】計(jì)算后填空:

          (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g,這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

          (2)某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3+)=0.2 mol·L-1c(Cl)=1 mol·L-1。則c(Na)為_____________。

          (3)19 g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl,則R的相對原子質(zhì)量為__________。

          (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1。

          (5)在無土栽培中,配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為________、________。

          (6)如圖所示,分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為_________________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng),干冰在一定條件下可以形成CO2氣體,這兩個變化過程中需要克服的作用分別是

          A.共價鍵,共價 B.共價鍵,分子間作用力

          C.分子間作用力,共價 D.分子間作用力,分子間作用力

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中正確的是(   )

          A. 1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023

          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

          D. 1 L0.5 mol·L1NaCl溶液中取出100 mL,剩余溶液中NaCl物質(zhì)的量濃度為0.45 mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義。某研究小組為測定血液樣品中Ca2的含量,進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下:

          ①量取5.0 mL血液樣品,處理后配制成100 mL溶液;

          ②量取10.0 mL溶液,加入過量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;

          ③過濾并洗凈所得的CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解,生成H2C2O4CaSO4稀溶液;

          ④加入0.001 mol·L1的酸性KMnO4溶液,使H2C2O4完全氧化,同時產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,消耗酸性KMnO4溶液的體積為2.00 mL。

          1步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________

          2步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

          3步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________。

          4血樣中Ca2的含量為________g·mL1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中可判定某酸為強(qiáng)電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (  )

          A. 該酸加熱至沸騰也不分解 B. 該酸可溶解Cu(OH)2

          C. 該酸可跟石灰石反應(yīng)放出CO2 D. 0.1 mol·L-1一元酸c(H)=0.1 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法不正確的是

          A常溫常壓下,28gCON2混合氣體中含有的原子總數(shù)為2

          B標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

          C2molOH-中電子數(shù)為20NA

          D0.1molFeCl3形成FeOH3膠體,FeOH3膠粒的數(shù)目小于0.1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒:HA-、A2-,常溫下, 現(xiàn)向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯誤的是

          A. HA-的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

          B. a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c點(diǎn)水的電離程度最大

          C. c點(diǎn)溶液中:c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

          D. b 點(diǎn)溶液中:n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

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