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        1. (2010?海南)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是( 。
          分析:判斷物質(zhì)的氧化性和還原性,需從兩個(gè)反面入手,1.熟悉物質(zhì)的性質(zhì),2.物質(zhì)所含元素的化合價(jià),如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài),則物質(zhì)既有氧化性又有還原性.
          解答:解:A、HClO中的Cl元素的化合價(jià)為+1價(jià),一般情況下凡元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)都是既有氧化性又有還原性,故A正確;
          B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià),處于最高價(jià)態(tài),則只有氧化性,故B錯(cuò)誤;
          C、N203中N元素的化合價(jià)為+3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),則該物質(zhì)都既有氧化性又有還原性,故C正確;
          D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于最高價(jià)態(tài),則只有氧化性,故D錯(cuò)誤;
          故選:AC.
          點(diǎn)評(píng):本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解.氧化性是指物質(zhì)得電子的能力,處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性.還原性是在氧化還原反應(yīng)里,物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力,金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?海南)A~G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖,其中B、D為氣態(tài)單質(zhì).
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)物質(zhì)C和E的名稱分別為
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          ;
          (2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①,若能在常溫下進(jìn)行,其化學(xué)方程式為
          2H2O2═2H2O+O2
          2H2O2═2H2O+O2
          ;若只能在加熱情況下進(jìn)行,則反應(yīng)物A應(yīng)為
          KClO3
          KClO3
          ;
          (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          4HCl(濃)+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2
          4HCl(濃)+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2

          (4)新配制的F溶液應(yīng)加入
          鐵粉
          鐵粉
          以防止其轉(zhuǎn)化為G.檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是
          KSCN溶液
          ,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
          溶液變成紅色
          溶液變成紅色

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?海南)高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
          1
          3
          Fe2O3(s)+CO(g)=
          2
          3
          Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
          溫度/℃ 1000 1150 1300
          平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ,△H
          0(填“>”、“<”或“=”);
          (2)在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)10min后達(dá)到平衡.求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(C02)=
          0.006mol/(L?mim)
          0.006mol/(L?mim)
          、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
          60%
          60%

          (3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
          C
          C

          A.減少Fe的量     B.增加Fe203的量     C.移出部分C02
          D.提高反應(yīng)溫度    E.減小容器的容積    F.加入合適的催化劑.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?海南模擬)在一定條件下,使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng),所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),結(jié)果固體增重14g,則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?海南模擬)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2010?海南)有機(jī)物A可作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,為便于使用,通常將其制成化合物D,D在弱酸性條件下會(huì)緩慢釋放出A.合成D的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)A的名稱是
          乙烯
          乙烯
          ,A與氯氣反應(yīng)可生成C,C的名稱是
          1,2-二氯乙烷
          1,2-二氯乙烷
          ;
          (2)經(jīng)測(cè)定E中含有氯元素,且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
          ClCH2CH2OH
          ClCH2CH2OH
          ,由A直接生成E的反應(yīng)類型是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ;
          (3)在弱酸性條件下,D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
          +H2O
          弱酸
          HCl+H3PO4+CH2=CH2
          +H2O
          弱酸
          HCl+H3PO4+CH2=CH2
          ;
          (4)寫(xiě)出E的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
          ClCH2OCH3、CH3CHClOH
          ClCH2OCH3、CH3CHClOH

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