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          （2010?海南）下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：判斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，1．熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2．物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性．
          解答：解：A、HClO中的Cl元素的化合價為+1價，一般情況下凡元素化合價處于中間價態(tài)都是既有氧化性又有還原性，故A正確；
          B、Al2O3中鋁元素的化合價為+3價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性，故B錯誤；
          C、N203中N元素的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，則該物質(zhì)都既有氧化性又有還原性，故C正確；
          D、SiO2中Si元素的化合價為+4價，處于最高價態(tài)，則只有氧化性，故D錯誤；
          故選：AC．
          點評：本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解．氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性．還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．
          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)C和E的名稱分別為
          濃鹽酸
          濃鹽酸
          、
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          ；
          （2）可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為
          2H2O2═2H2O+O2↑
          2H2O2═2H2O+O2↑
          ；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為
          KClO3
          KClO3
          ；
          （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          4HCl（濃）+MnO2
            △  
          .
           
          MnCl2+2H2O+Cl2↑
          ；
          （4）新配制的F溶液應(yīng)加入
          鐵粉
          鐵粉
          以防止其轉(zhuǎn)化為G．檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，實驗現(xiàn)象為
          溶液變成紅色
          溶液變成紅色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
          1
          3
          Fe2O3（s）+CO（g）=
          2
          3
          Fe（s）+CO2（g）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          

          


          
溫度/℃
1000
1150
1300
          

          
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
          請回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CO2)
          c(CO)
          c(CO2)
          c(CO)
          ，△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”、“＜”或“=”）；
          （2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（C02）=
          0.006mol/（L?mim）
          0.006mol/（L?mim）
          、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
          60%
          60%
          ：
          （3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          C
          C
          ．
          A．減少Fe的量     B．增加Fe203的量     C．移出部分C02
          D．提高反應(yīng)溫度    E．減小容器的容積    F．加入合適的催化劑．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）下列實驗數(shù)據(jù)記錄正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南）有機(jī)物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A．合成D的一種方法及各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

          請回答下列問題：
          （1）A的名稱是
          乙烯
          乙烯
          ，A與氯氣反應(yīng)可生成C，C的名稱是
          1，2-二氯乙烷
          1，2-二氯乙烷
          ；
          （2）經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為
          ClCH2CH2OH
          ClCH2CH2OH
          ，由A直接生成E的反應(yīng)類型是
          加成反應(yīng)
          加成反應(yīng)
          ；
          （3）在弱酸性條件下，D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為
          +H2O
          弱酸
          HCl+H3PO4+CH2=CH2↑
          +H2O
          弱酸
          HCl+H3PO4+CH2=CH2↑
          ；
          （4）寫出E的兩個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
          ClCH2OCH3、CH3CHClOH
          ClCH2OCH3、CH3CHClOH
          ．
          

			
          

			
          
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