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          某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若開始時充入2mol C氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 
          

          [     ]
          A．20% 
          B．40% 
          C．60% 
          D．80% 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2010年11月30日，聯(lián)合國氣候大會在墨西哥坎昆召開，討論全球變暖問題．二氧化碳是主要的溫室氣體，請根據(jù)題目要求，回答下列問題：
          （Ⅰ）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成鹽．
          標準狀況下，2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，氣體完全被吸收．所得鹽溶液中各種離子濃度由大到小的順序為：
           
          ．
          （Ⅱ）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，利用催化劑可以將CO2和H2轉(zhuǎn)化成甲醇．反應的化學方程式為3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
          （1）利用此反應可設計成酸性環(huán)境下的原電池，減少CO2排放量．則原電池正極的電極反應式為
           
          ．
          （2）某溫度下，在密閉容器內(nèi)，發(fā)生上述反應，并測得不同時間CO2和H2的濃度如表
          

          


          
時間/S
c（CO2）mol/L
c（H2）mol/L
          

          
0
1.00×10-1
3.00×10-1
          

          
1
8.50×10-2
2.55×10-1
          

          
2
6.50×10-2
1.95×10-1
          

          
3
5.50×10-2
1.65×10-1
          

          
4
5.00×10-2
1.50×10-1
          

          
5
5.00×10-2
1.50×10-1
          請回答下列問題
          ①在上述條件下反應能自發(fā)進行，則反應的△H
           
          0（填＞，＜，=）．前2s內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=
           
          ．
          ②保持溫度不變，在另一容器中進行上述反應，某一時刻測得c（CO2）=5.00×10-2mol/L，
          c（H2）=2.00×10-1mol/L，c（CH3OH）=5.00×10-2mol/L，c（H2O）=5.00×10-1mol/L，此時反應向
           
          （正或逆）反應方向進行（若是平衡狀態(tài)，此空不填）．
          ③上述反應達到平衡后，恒溫恒容條件下，密閉容器中再充入1.00×10-3mol/L CO2和3.00×10-3mol/LH2，達新平衡后CO2百分含量將
           
          （增大、減小或不變）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A（g）+2B（g）?4C（g），達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%．保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、若為恒容容器，當a：b：c為2：2：1時，平衡不移動B、若為恒容容器，當a：b=9：10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2：2：1C、若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%D、若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）加催化劑對反應速率影響的圖象是
           
          （填序號，下同），平衡
           
          移動．
          （2）升高溫度對反應速率影響的圖象是
           
          ，平衡向
           
          方向移動．
          （3）增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是
           
          ，平衡向
           
          方向移動．
          （4）增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是
           
          ，平衡向
           
          方向移動．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器中進行SO2的催化氧化反應。若起始時[SO2]＝[O2]＝6mol/L，平衡時測得[O2]＝4.5mol/L，則下列敘述中正確的是（     ）
            
           　A．SO2的轉(zhuǎn)化率為60%
            
           　B．SO3的產(chǎn)率為50%
            
           　C．平衡時總壓強與起始壓強之比為7∶8 
            
           　D．平衡時VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年西藏拉薩中學高三第七次月考（理綜）化學部分
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)  4
C(g)，達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1，且A的質(zhì)量分數(shù)為w%。保持溫度不變，再充入A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則下列說法正確的是
          


          A．若為恒容容器，當a∶b∶c為2∶2∶1時，平衡不移動
          


          B．若為恒容容器，當a∶b =9∶10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2∶2∶1
          


          C．若為恒壓容器，當a∶b為9∶10，c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)一定仍為w%
          


          D．若為恒壓容器，當a=b=0，且c為任意值時，平衡后A的質(zhì)量分數(shù)小于w%
          


           
          

			
          

			
          
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