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          【題目】下列說法不正確的是( )
          A. Mg的金屬性比Al強 B. H－的離子半徑大于Li＋
          C. HCl的熱穩(wěn)定性比HF強 D. HClO4的酸性比H3PO4強
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題A、鎂的金屬性比鋁強，正確；B、二者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以正確；C、氯的非金屬性比氟弱，所以氫化物的熱穩(wěn)定性比氟的弱，錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在大氣中能形成光化學(xué)煙霧，且為紅棕色刺激性氣味的有毒氣體是( )
          A.CO2B.SO2C.N2D.NO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素X，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          (1)若A為單質(zhì)，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。
          (2)若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數(shù)之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為___________；C→D反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
          (3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學(xué)家發(fā)明的經(jīng)典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學(xué)方程式為：____________________________________。
          (4)若A為單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，B、E發(fā)生反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物，且屬于鹽類。則B→C的化學(xué)方程式為____________________________，E→C_________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】試直接判斷下列熱化學(xué)方程式書寫不正確的是( )
          A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=-91.5 kJ/mol
          B. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)ΔH=+91.5 kJ/mol
          C. H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol
          D. 2HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下， 2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）已達平衡，保持其它條件不變，只改變其中一個條件，v(正)、v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 （ ）
          A. ①圖可能是由于加壓、使容器體積減小引起的
          B. ②圖可能是升高溫度引起的
          C. ③圖可能是加壓、縮小容器體積引起的
          D. ④圖是只減少了SO3的濃度引起的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是
          A.NH3、HClB.N2、O2C.H2、COD.CO2、O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
          （1）列式近似計算該反應(yīng)在298K的平衡常數(shù)___________。
          （2）如果增大氯氣的壓強，平衡將向______________移動。
          Ⅱ、甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0
          某小組通過試驗研究該反應(yīng)（反應(yīng)過程中體積變化忽略不計）。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
          組分
          HCOOCH3
          H2O
          HCOOH
          CH3OH
          物質(zhì)的量/mol
          1.00
          1.99
          0.01
          0.52
          甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間（t）的變化如下圖：
          （3）請計算15～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為____________________mol
          （4）根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
          反應(yīng)時間 / min
          0~5
          10~15
          20~25
          30~35
          40~45
          50~55
          60~65
          平均反應(yīng)速率
          /(10-3mol·min-1)
          1.9
          7.4
          7.8
          4.4
          1.6
          0.8
          0.0
          依據(jù)以上數(shù)據(jù)，出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律：________，其原因是：_________ 。
          （5）其他條件不變，僅改變溫度為T2（T2大于T1），在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列食物含淀粉最豐富的是
          A.葡萄B.面包C.番薯D.白糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
          A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點
          B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
          C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
          D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
          

			
          

			
          
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