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          【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )
          A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，這說(shuō)明分子中含有2個(gè)酯基，因此有2分子水參加反應(yīng)，水解方程式為：C18H26O5+2H2O→羧酸+2C2H6O，則根據(jù)原子守恒可知該羧酸的分子式中碳原子個(gè)數(shù)是18—2×2＝14，氫原子個(gè)數(shù)是26+4-2×6＝18，氧原子個(gè)數(shù)是5+2-2×1＝5，即分子式為C14H18O5，A正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦(主要成分 FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過(guò)程如下圖所示。
          下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A. 為了驗(yàn)證b 溶液中含 Fe2+，可選用 KSCN 溶液和氯水
          B. 氧化過(guò)程會(huì)產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境
          C. 取 10mlb 溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml 恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié) pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)重，得固體質(zhì)量為 0.32g,則溶液中 c(Fe3+)=0.2molL-1
          D. 現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，采用一定方法測(cè)得 n(Fe): n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 10%。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法中正確的是
          A. 因發(fā)生加成反應(yīng)，苯可使溴水褪色
          B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構(gòu)體共有4種
          C. 分子中最多有12個(gè)原子共平面
          D. 將分子中的一個(gè)N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)  M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
          實(shí)驗(yàn)
          編號(hào)
          溫度/℃
          起始時(shí)物質(zhì)的量/mol
          平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
          n(X)
          n(Y)
          n(M)
          ①
          700
          0.40
          0.10
          0.090
          ②
          800
          0.10
          0.40
          0.080
          ③
          800
          0.20
          0.30
          a
          ④
          900
          0.10
          0.15
          b
          下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A. 實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1
          B. 實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0
          C. 實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
          D. 實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)中互為同素異形體的是
          A. H2O與D2OB. 12C和14C
          C. 乙醇與二甲醚（CH3-O-CH3）D. 氧氣與臭氧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣電子式：_______，其分子空間構(gòu)型是_______，氨氣溶于水，溶液呈____性，原因是______（用化學(xué)方程式解釋?zhuān)�。用玻璃棒蘸濃鹽酸接觸氨氣時(shí)，觀察到的現(xiàn)象為_____，發(fā)生的反應(yīng)是（用化學(xué)方程式表示）________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿廠(chǎng)電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：
          （1）粗鹽中含CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，寫(xiě)出精制過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，__。
          （2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO42-，該鋇試劑可以是__。
          A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2
          （3）電解過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，與電源正極相連的電極附近產(chǎn)生的氣體是__，檢驗(yàn)該氣體可使用___試紙，現(xiàn)象是試紙變?yōu)?/span>___色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上除去SO2尾氣有多種方法.
          I：煙道氣中除去SO2的方法：2CO(g) + SO2(g)  2CO2(g)+ S(l)+Q (Q>0)
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。若保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積，平衡常數(shù)將會(huì)________ (選填“變大”、 “變小”或“不變”) 。
          (2)下圖是平衡時(shí)SO2的質(zhì)量在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲 線(xiàn)，判斷: T1________T2 (選填“>”、“<”或“=”)。
          (3)若在2L的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定在5 min內(nèi)氣體的質(zhì)量減小了1.6g。則0~5 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)= _________________________________ 。
          II：硫酸工業(yè)中用氫氧化鈉溶液吸收SO2：2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O， Na2SO3 + SO2 + H2O → 2NaHSO3已知: Na2SO3溶液顯堿性，NaHSO3溶液顯酸性，兩者均易被氧化。
          (1)用離子方程式解釋Na2SO3溶液顯堿性的原因。________________________
          (2)若測(cè)得某次吸收SO2后的溶液的pH=7 (常溫)，則該溶液中c(H+)________ c(OH－) (選填“>”、“<”或“=”，下同)，c(Na+)________ c(SO3 2－)+c(HSO3－)。上述溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液的pH________7；原因是________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是
          ①分子式為C12H20O2
          ②能使酸性KMnO4溶液褪色
          ③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)
          ④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種
          ⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1molNaOH
          ⑥1mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2為3mol
          A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥
          

			
          

			
          
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