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          已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　�。�
          A．A→F△H=-△H6
          B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
          C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
          D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，互為可逆的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)其焓變是互為相反數(shù)的關(guān)系，即A→F：△H=-△H6，故A正確；
          B、根據(jù)蓋斯定律：A→D的△H=△H1+△H2+△H3，故B正確；
          C、對于自身物質(zhì)而言，物質(zhì)的能量是固定的，即H是一定的，但是焓變?yōu)?，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，故C正確；
          D、根據(jù)蓋斯定律：△H1+△H6=-（△H2+△H3+△H4+△H5），故D錯(cuò)誤．
          故選：D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)
          H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
          達(dá)到平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)平衡后，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能為（   ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將2molS02和2molO2放入一個(gè)容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　�。�
          A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          Ⅰ．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-2834.9KJ?mol-1
          Fe2O3（s）+
          3
          2
          C（s）=
          3
          2
          CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ?mol-1
          寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．
          Ⅱ．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間（s）012345
          n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______；用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（O2）=______．
          （2）下列研究目的和示意圖相符的是______．
          ABCD
          研究目的壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響（P1＞P2）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加O2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響
          圖示
          Ⅲ．科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的高效燃料電池．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）．以丙烷（C3H8）代表燃料．
          （1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為______；
          （2）放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子向______極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時(shí)它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個(gè)階段：

          ①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
          2CH3OH
          催化劑
          CH3OCH3+H2O
          ②合成氣CO與H2直合成二甲醚：
          3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol
          ③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

          （1）寫出CO（g）、H2（g）、O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式______．
          （2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
          （3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
          A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
          （4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H＜0，
          反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH3OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是______．（填序號(hào)）．
          A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2
          C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3 
          （5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：______．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
          （6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6）
          （1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ?mol-1
          CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1
          （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為______；放電時(shí)，CO32-移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．
          （3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=______．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
          （4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和文字說明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          研究氮及其化合物具有重要意義．請回答下列問題：
          （1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
          催化劑
          180℃
          2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反應(yīng)的氧化劑是______．
          （2）已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2N02（g）?N204（g）△H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng)，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖1所示．則圖1中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是______，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是______
          （3）25℃時(shí)，將NH3溶于水得100mL0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______
          （4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ?mol-1
           2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ?mol-1
           C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ?mol-1
          則反應(yīng)4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
          （5）用電化學(xué)法可獲得N205．如圖2裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
          B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
          c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
          C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
          c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
          D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
          c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．SO2（g）＋H2 O（g）=H2SO3（l），該過程熵值增大
          B．SO2（g）= S（s）＋O2（g）; △H>0, △S<0,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
          C．3S（s）＋2H2O（1）= SO2（g）＋2H2S（g），室溫下能自發(fā)進(jìn)行
          D．若某反應(yīng)的△H<0，△S>0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
          

			
          

			
          
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