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          【題目】常溫下，分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100％)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說(shuō)法不正確的是
          A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度：c(A－)＝c(B－)
          C.將M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．由圖可知，當(dāng)ω(HA)%=×100％=50%，即c(A－)=c(HA)時(shí)，pH=5，即c(H+)=1.0×10－5，Ka(HA)== c(H+)=1.0×10－5，故A正確；
          B．M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分子百分含量不同，則離子濃度：c(A－)≠c(B－)，故B錯(cuò)誤；
          C．將M、N兩點(diǎn)溶液pH=7，為中性，等體積混合后，c(A－)、c(HA)、c(B－)、c(HB)均減半，平衡不移動(dòng)，溶液仍然呈中性，故C正確；
          D．M、N兩點(diǎn)溶液pH=7，為中性，不影響水的電離，而Q點(diǎn)溶液為酸性，抑制水的電離，所以水的電離程度：M＝N＞Q，故D正確；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn（II）、Cd（II）和少量Co（II）、Fe（II）、Ni（II）的硫酸鹽及氫氧化物。利用以下工藝流程回收金屬并制備氧化鋅：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）“溶浸”時(shí)H2SO4的作用是_____________。
          （2）向“浸取液”中加入Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
          （3）Na2S2O8中S的化合價(jià)為+6，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為________。
          （4）研究加入Na2S2O8后溫度和時(shí)間對(duì)金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示。
          金屬脫除是指溶液中的二價(jià)金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀而除去。由圖可知，Co2+與Ni2+的還原性強(qiáng)弱關(guān)系是_________，“氧化沉鈷”適宜的條件是________。
          （5）在適宜的條件下，加入Na2S2O8并調(diào)節(jié)溶液pH至5.0～5.2，反應(yīng)生成Co(OH)3的離子方程式為_______，Co(OH)3濾渣中還含有________。
          （6）氧化鋅是一種重要而且使用廣泛的物理防曬劑，屏蔽紫外線的原理為吸收和散射。由ZnCO3·xZn(OH)2制備氧化鋅的方法是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）
          實(shí)驗(yàn)
          裝置
          試劑a
          現(xiàn)象
          ①
          酚酞
          無(wú)色溶液變紅
          ②
          AgNO3溶液
          產(chǎn)生淡黃色沉淀
          ③
          淀粉KI 溶液+稀硫酸
          無(wú)色溶液立即變藍(lán)
          ④
          酸性K2Cr2O7溶液
          無(wú)色溶液變?yōu)榫G色
          由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是
          A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-
          B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓
          C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
          D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖實(shí)驗(yàn)裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
          A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁
          B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍(lán)色
          C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產(chǎn)生白色沉淀后 沉淀又溶解
          D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀，則非金屬性C＞Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。
          Ⅰ．（1）將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：__與鹽酸反應(yīng)最劇烈，___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
          （2）向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______
          Ⅱ．利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
          （3）儀器A的名稱為________
          （4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象)，即可證明
          （5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點(diǎn)之一�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          I.NO2可以分解成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種氮的氧化物，，其中還原產(chǎn)物的化學(xué)式可能為___。
          II.已知：
          i.N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
          ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
          iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
          (1)反應(yīng)iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大的是__________(填選項(xiàng)字母)。
          A.縮小容器容積 B.再充入SO2 C.降低溫度 D.分離出SO3
          (2)T1°C時(shí)，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發(fā)生反應(yīng)iV。NO2或SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始充入的 關(guān)系如圖1所示。
          ①圖中能表示平衡時(shí)a(SO2)與起始充入的關(guān)系的曲線為__________(填“L1”或“L2”)，理由為___________________；
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
          (3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)ii。SO3的平衡體積分?jǐn)?shù)(φ)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示。
          ①p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。
          ②P.Q兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判斷依據(jù)為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列選項(xiàng)中，為完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，所用儀器或相關(guān)操作合理的是（ ）
          A
          B
          C
          D
          配制1mol/L AlCl3溶液
          實(shí)驗(yàn)室制取
          氫氣
          比較硫、碳、硅三種
          元素的非金屬性強(qiáng)弱
          盛裝NaOH
          溶液
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
          A. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
          B. 32 g S8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價(jià)鍵數(shù)目為NA
          C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA
          D. 39g鉀與氧氣完全反應(yīng)，生成K2O轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，生成KO2轉(zhuǎn)移2NA電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖曲線 a 表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進(jìn)行過(guò)程中 X 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按 b 曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )
          A.升高溫度B.加大 X 的投入量
          C.加催化劑D.增大體積
          

			
          

			
          
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