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          【題目】中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是
          A. 通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
          B. 反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
          C. 反應II為：2H2O2 2H2O + O2↑
          D. 總反應為：2H2O2H2↑+ O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          由題給反應機理圖示可知，利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑，總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑。
          A項、該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，故A正確；
          B項、反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯誤；
          C項、反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑，故C正確；
          D項、反應I的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II的化學方程式為2H2O22H2O +O2↑，則總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關問題:
          已知:有機物D是一種有水果香味的油狀液體。
          （1）有機物B的名稱為   ,結構簡式為   。
          決定有機物A、C的化學特性的原子團的名稱分別是   。
          （2）寫出圖示反應②、③的化學方程式,并指明反應類型:
          ② ; 反應類型:   。
          ③  ; 反應類型:   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)
          A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是
          B. 此時，B的平衡轉化率是40%
          C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大
          D. 增加B，B的平衡轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為配制澄清的氯化鋁溶液，防止氯化鋁水解，應在溶液中加入少量：
          A.稀鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和堿性溶液，但溶于酸。
          某實驗小組擬探究CaO2的性質及其實驗室制法。
          （1）實驗探究CaO2與酸的反應。
          操作
          現(xiàn)象
          向盛有4 g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸得溶液a
          劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體
          取5 mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊試液
          溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
          ①CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_______________________________。
          ②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_________。
          （2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2。
          ①請選擇實驗所需要的裝置，按氣流方向連接的順序為______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。
          ②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ．檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；Ⅲ．反應結束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。
          （3）利用反應：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。
          ①NH3在Ca2+和H2O2的反應過程中所起的作用是______________________。
          ②反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進行洗滌的操作為_____________________________________________。
          （4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：X(g)+Y(g) Z(g)+W(s), △H>0下列敘述正確的是（ ）
          A. 加入少量W，逆反應速度增大 B. 當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
          C. 升高溫度，平衡逆向移動 D. 平衡后加入X，上述反應的△H增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是
          A.2，2－二甲基丁烷B.2－甲基－5－乙基己烷
          C.3－甲基－2－丁烯D.3，3－二甲基－2－戊烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
          回答下列問題：
          （1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質量分數(shù)是_______。 
          （2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉化為Cr2O72－，寫出此反應的離子方程式：______。 
          （3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：
          陽離子
          Fe3+
          Mg2+
          Al3+
          Cr3+
          開始沉淀時的pH
          2.7
          —
          —
          —
          沉淀完全時的pH
          3.7
          11.1
          5.4（>8溶解）
          9（>9溶解）
          ①Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應的離子方程式是___________。
          ②加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72－轉化為CrO42－。濾液Ⅱ中陽離子主要有______；但溶液的pH不能超過8，其理由是______________________________。 
          （4）鈉離子交換樹脂的反應原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是_____________。 
          （5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的化學方程式：_______________。
          

			
          

			
          
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