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          【題目】工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。( )

          下列說法正確的是
          A.試劑X為鐵粉
          B.操作①為過濾；操作②為分液
          C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同
          D.試劑Y為硫酸銅
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】溶液中的銅離子可以利用鐵置換出來，X是鐵，不溶性物質(zhì)是銅和過量的鐵，由于最終得到硫酸亞鐵晶體，所以Y是稀硫酸，鐵溶解，過濾得到金屬銅。溶液1和溶液2均是硫酸亞鐵溶液，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵。則
          A、試劑X為鐵粉，A符合題意；
          B、操作①②均為過濾，B不符合題意；
          C、溶液1和溶液2的溶質(zhì)不完全相同，溶液2中還含有過量的稀硫酸，C不符合題意；
          D、試劑Y為稀硫酸，D不符合題意。
          所以答案是：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ） 

          A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
          B.MOH為一元弱堿
          C.K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
          D.N點對應的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2 ． 試計算：
          （1）固體銅的物質(zhì)的量為mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為 ．
          （2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度molL﹣1 ， 產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學利用該反應原理設計了滴定的方法測定x值． 
          ①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測液．
          ②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
          ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，實驗記錄有關數(shù)據(jù)如下：
          滴定次數(shù)
          待測草酸溶液體積（mL）
          0.1000mol/LKMnO4標準溶液體積（mL）
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          第一次
          25.00
          0.00
          10.02
          第二次
          25.00
          0.22
          11.32
          第三次
          25.00
          1.56
          11.54
          請回答：

          （1）滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
          （2）本實驗滴定達到終點的標志可以是 ．
          （3）通過上述數(shù)據(jù)，計算出x= ．
          （4）①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）． 
          ②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是（ ）
          A.v（CO）=1.2 mol/（Ls）
          B.v（NO2）=0.3 mol/（Lmin）
          C.v（N2）=0.6 mol/（Lmin）
          D.v（CO2）=1.2 mol/（Lmin）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質(zhì)的量的是
          A
          B
          C
          D
          物質(zhì)微粒數(shù)
          溶液的質(zhì)量分數(shù)
          標準狀況下氣體的摩爾體積
          物質(zhì)的質(zhì)量
          阿伏加德羅常數(shù)
          溶液體積
          標準狀況下氣體的體積
          物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
          A.標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子轉(zhuǎn)移了2NA
          B.0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子
          C.常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NA
          D.20g D2O所含的中子數(shù)為9NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，存在的化學鍵種類最多的是（ ）
          A.NaOH
          B.HClO
          C.MgCl2
          D.NH4Cl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在等體積的NaCl、MgCl2、A1C13三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
          A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 1：1：1 D. 6：3：2
          

			
          

			
          
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