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          等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（  ）

          組合
                     		對應曲線
                     		c(HCl)/mol·L－1
                     		反應溫度/℃
                     		鐵的狀態(tài)
           
          1
                     		a
                     		 
                     		30
                     		粉末狀
           
          2
                     		b
                     		 
                     		30
                     		粉末狀
           
          3
                     		c
                     		2.5
                     		 
                     		塊狀
           
          4
                     		d
                     		2.5
                     		30
                     		塊狀
           
           
          A.第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L－1
          B．第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L－1
          C．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃
          D．第4組實驗的反應速率最慢
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發(fā)生反應TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　△H＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法正確的是
          A．0～t min內(nèi)，v(I2)＝mol·L－1·min－1 
          B．若T℃時反應的平衡常數(shù)K＝1，則平衡時I2的轉(zhuǎn)化率為2/3 
          C．如圖制備TaS2晶體過程中循環(huán)使用的物質(zhì)是S2(g) 
          D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　)

          A．A是反應物
          B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L－1·min－1
          C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
          D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是（  ）
          A．OE段表示的平均速率最快 
          B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1 
          C．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7 
          D．F點收集到的CO2的量最多 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應能否自發(fā)進行,下列說法中錯誤的是(　　)
          A．若ΔH<0,ΔS>0,任何溫度下都能自發(fā)進行 
          B．若ΔH>0,ΔS<0,任何溫度下都不能自發(fā)進行 
          C．若ΔH>0,ΔS>0,低溫時可自發(fā)進行 
          D．若ΔH<0,ΔS<0,低溫時可自發(fā)進行 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能確認化學平衡發(fā)生了移動的是(　　)
          A．化學反應速率發(fā)生改變
          B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后,改變壓強
          C．由于某一條件的改變,使平衡體系中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
          D．可逆反應達到平衡后,使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25 ℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/(mol·L-1)
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          		0.05
          		0.05
          		0.1
           
          下列說法錯誤的是(　　)
          A.反應達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.反應可表示為X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常數(shù)為1 600
          C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
          D.改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．Fe和Mg與0.1 mol·L-1的鹽酸反應,反應速率相同 
          B．0.1 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應,反應速率相同 
          C．催化劑能降低分子活化時所需能量,使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加 
          D．100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅片反應,加入適量的NaCl溶液,反應速率不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中,用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應:A(g)+2B(g)2C(g),反應達到平衡時,若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則這時A的轉(zhuǎn)化率為(　　)。
          A．40% B．50% C．60% D．70% 
          

			
          

			
          
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