【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解
。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示
已知硝酸只被還原為NO氣體
。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A.原混合酸中
的物質(zhì)的量為
B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為
，BC段產(chǎn)生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為
D.
濃度為
【答案】A
【解析】
由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：
，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
A、OA段發(fā)生反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算；
B、鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；
C、鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；
D、根據(jù)鐵和硫酸的反應(yīng)中鐵的質(zhì)量來確定所需硫酸的量，進(jìn)而確定硫酸的濃度。
A、根據(jù)題圖可知，OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，硝酸全部起氧化劑作用，所以每份混合酸中
，所以原混合酸中
的物質(zhì)的量為
，A符合題意；
B、OA段發(fā)生的反應(yīng)為：，產(chǎn)生NO，AB段發(fā)生的反應(yīng)為
，BC段發(fā)生的反應(yīng)為
，產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；
C、第二份溶液中硝酸全部被還原，因為溶液中有
，并且Fe全部轉(zhuǎn)化為
，所以最終溶液中溶質(zhì)為
，C不符合題意；
D、反應(yīng)最終消耗
，其物質(zhì)的量為
，所有的鐵都以硫酸亞鐵的形式存在于溶液中，根據(jù)守恒可知，每份溶液中含硫酸
，所以硫酸的濃度是
，D不符合題意；
故答案為：A。
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【題目】下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.水合銅離子的模型如圖
，該微粒中存在極性共價鍵、配位鍵
B.CaF2晶體的晶胞如圖
，距離F-最近的Ca2+組成正四面體
C.氫原子的電子云圖如圖
，氫原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖
，為面心立方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)均為12
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【題目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）1902年，Sabatier首次發(fā)現(xiàn)，常壓下過渡金屬可以催化含有雙鍵或叁鍵的氣態(tài)烴的加氫反應(yīng)。
①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1
K1（300K）=3.37×1024
C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l
K2（300K）═1.19×1042
則反應(yīng)C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效數(shù)字）。
②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面選擇加氫的反應(yīng)機(jī)理（如圖）。其中吸附在Pd表面上的物種用*標(biāo)注。
上述吸附反應(yīng)為____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，該歷程中最大能壘（活化能）為____kJ·mol-1，該步驟的化學(xué)方程式為____。
（2）在恒容密閉容器中充入乙烯，一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的離解率為a，平衡時容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)為P總，則分壓p（C2H4）═___（用p總和a表示）。
（3）用如圖裝置電解含CO2的某酸性廢水溶液，陰極產(chǎn)物中含有乙烯。
該分離膜為___（填“陽”或“陰”）離子選擇性交換膜；生成乙烯的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】已知：CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列說法正確的是
A.CH3OH的燃燒熱為190kJ/mol
B.該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定
C.反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強(qiáng)無關(guān)
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列說法正確的是
A.H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1
B.同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多
C.
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
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【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B
2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）
①原混和氣體的體積為1.2V升；
②原混和氣體的體積為1.1V升；
③反應(yīng)達(dá)平衡時氣體A消耗掉0.05V升；
④反應(yīng)達(dá)平衡時氣體B消耗掉0.05V升。
A.②③B.②④C.①③D.①④
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【題目】可逆反應(yīng)：2NO2
2NO＋O2在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，下列條件可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
（1）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
（2）單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO
（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
（5）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
（6）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A.（1）（4）（6）B.（2）（3）（5）
C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）（6）
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【題目】下圖是中學(xué)常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：
①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)； ②E為常見金屬，J為紅褐色沉淀；
③G在實驗室中常用于檢驗B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲存在棕色瓶中。
回答下列問題：
（1）A的電子式____________________________________________________。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)②的離子方程式為_________________，
（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為__________L。
（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。
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【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導(dǎo)電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領(lǐng)域；銦產(chǎn)業(yè)被稱為“信息時代的朝陽產(chǎn)業(yè)”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：
（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。
（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。
（3）某研究機(jī)構(gòu)用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與浸出率關(guān)系如圖
①當(dāng)酸度為196時，硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。
②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。
（4）完成下列方程式：
（_____）In(NO3)3
（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑
（5）高純銦與濃硝酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環(huán)境問題，任寫一條其引起的環(huán)境問題___________________________________。
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