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          甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
          ①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)　ΔH1=+84.2 kJ·mol-1
          向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為(　　)
          A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          【解析】據(jù)題意知,應(yīng)滿足第①個反應(yīng)所吸收的熱量與第②個反應(yīng)所放出的熱量相等,則84.2 kJ·mol-1×n(CH3OH)=483.6 kJ·mol-1×n(O2),即
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在以下的分子或離子中,空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是(　　)
          A.NF3     B.CH3—         C.BF3      D.H3O+
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù);B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1的兩種液態(tài)化合物;E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。
          請回答:
          (1)寫出D在元素周期表中的位置　                     , 
          E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　　　。 
          下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是　　　　(填寫編號)。 
          A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
          B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
          C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
          (2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式　　　　。 
          (3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng),甲為無機鹽,其化學式為　　　　,乙為天然高分子化合物的水解產(chǎn)物,且是同類物質(zhì)中相對分子質(zhì)量最小的,其結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　。 
          (4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
          ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應(yīng)過程的總的離子方程式　                                   。 
          ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用,得到Fe3O4。
          (5)已知下表數(shù)據(jù):
          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ksp/25 ℃
          2.0×10-16
          4.0×10-36
           
          若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于　　　　mol·L-1。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題6原子結(jié)構(gòu)化學鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質(zhì)碘和銫向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯誤的是(　　)
          A.每個原子中有82個中子
          B.CsOH的堿性比KOH強
          C.KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽
          D.I-比F-還原性強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差。
          化學鍵
          Si—O
          Si—Cl
          H—H
          H—Cl
          Si—Si
          Si—C
          鍵能/kJ·mol-1
          460
          360
          436
          431
          176
          347
           
          請回答下列問題:
          (1)比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低(填“>”或“<”)。
          SiC　　　　Si;SiCl4　　　　SiO2。 
          (2)如圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子,請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。
           
          (3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=　　　kJ/mol。 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題5化學能與熱能練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列表述中正確的是(　　)
          A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
          B.由C(石墨,s)C(金剛石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
          C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同
          D.任何一個化學變化都伴隨著能量的變化
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應(yīng)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A.1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
          B.在反應(yīng)KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          C.根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)
          D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題3離子反應(yīng)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫正確的是(　　)
          A.顯藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
          B.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
          C.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-NH3↑+H2O
          D.FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014高考化學名師知識點精編 專題21化學實驗基礎(chǔ)練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列裝置不能完成的實驗是(　　)
          ABCD
          裝
          置
          實
          驗結(jié)合秒表粗略測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率制備并收集少量NO氣體驗證溫度對化學平衡的影響鐵的析氫腐蝕實驗
           
           
          

			
          

			
          
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