Question

將a L（標準狀況）CO₂通入100mL 3mol·L^-1 NaOH溶液中，下列各項為通入CO₂過程中溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是                  

A．a(chǎn) =3.36時，CO2 + 2OH- = CO32- + H2O

B．a(chǎn) =4.48時，2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O

C．a(chǎn) =6.72時，CO2 + OH- = HCO3-

D．a(chǎn) =8.96時，3CO2 + 4OH- = CO32- + 2HCO3- + H2O

Answer 1

D

試題分析：A、a=3.36時物質(zhì)的量為：n（CO₂）=0.15mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.15mol：0.3mol=1：2，反應(yīng)離子方程式為：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；故A正確；
B、a=4.48時，物質(zhì)的量為：n（CO₂）=0.2mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.2mol：0.3mol=2：3，氫氧化鈉和二氧化碳恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式可以直平法寫出為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故B正確；
C、a=6.72時物質(zhì)的量為：n（CO₂）=0.3mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.3mol：0.3mol=1：1，反應(yīng)離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故C正確；
D、a=8.96時物質(zhì)的量為：，n（CO₂）=0.4mol，n（NaOH）=0.3mol；n（CO₂）：n（NaOH）=0.4mol：0.3mol=4：3，n（CO₂）：n（NaOH）＞1：1，反應(yīng)離子方程式為：：CO₂+OH^-=HCO₃^-；故D錯誤。
故選D。
點評：本題考查了定量計算的離子方程式的書寫方法和產(chǎn)物判斷，主要是量不同產(chǎn)物不同的產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵。