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          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          A.在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是8
          B.1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵
          C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱
          D.某氣態(tài)團簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          Ａ．CaF2晶體中，氟離子的配位數(shù)為4，離子的配位數(shù)之比與離子數(shù)目成反比；
          Ｂ．金剛石中，1molC形成2molC-C鍵；
          Ｃ．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；
          Ｄ．團簇分子中含有4個E、4個F；
          Ａ．CaF2晶體中，氟離子的配位數(shù)為4，鈣離子的配位數(shù)為4×2=8，A項正確； 
          Ｂ．金剛石中，1molC形成2molC-C鍵，B項正確；
          Ｃ．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則有HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性從左到右依次減弱；
          Ｄ．團簇分子中含有4個E、4個F，分子式為E4F4或者F4 E4，D項錯誤；
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知室溫下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（ ）
          A．HA電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比為108
          B．升高溫度，溶液的pH減小
          C．溶液的pH=4
          D．HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
          (2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。
          ①該反應△H_____________0(填“＞”或“＜”)
          ②若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。
          (3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：
          ①p1、p2、p3的大小：___________。
          ②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可)。
          (4)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應過程如圖。
          催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分數(shù)如表。
          助劑
          CO2轉(zhuǎn)化率(%)
          各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)
          C2H4
          C3H6
          其他
          Na
          42.5
          35.9
          39.6
          24.5
          K
          27.2
          75.6
          22.8
          1.6
          Cu
          9.8
          80.7
          12.5
          6.8
          ①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________
          ②下列說法正確的是______；
          a．第ⅰ步的反應為：CO2+H2CO+H2O
          b．第ⅰ步反應的活化能低于第ⅱ步
          c．催化劑助劑主要在低聚反應、異構(gòu)化反應環(huán)節(jié)起作用
          d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小
          e．添加不同助劑后，反應的平衡常數(shù)各不相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO甲烷化反應為：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如圖是使用某種催化劑時轉(zhuǎn)化過程中的能量變化（部分物質(zhì)省略），其中步驟②反應速率最慢。
          下列說法不正確的是（ ）
          A.步驟①只有非極性鍵斷裂
          B.步驟②速率最慢的原因可能是其活化能最高
          C.步驟③需要吸收熱量
          D.使用該催化劑不能有效提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向兩只分別盛有50 mL0.100 mol/L鹽酸的燒杯中各自勻速滴加50 mL蒸餾水、50 mL0.100 mol/L醋酸銨溶液，裝置如圖所示(夾持儀器等已略)。
          已知：常溫下，CH3COONH4溶液pH約為7。
          下列說法正確的是（ ）
          A.實驗①滴加過程中溶液所有離子濃度都減小
          B.實驗②滴至pH=2時，溶液中c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=0.01 mol/L
          C.實驗②滴加過程中，溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)
          D.滴定結(jié)束后，①中水的電離程度比②中大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是氯化銫晶體的晶胞(晶體中的最小重復單元)，已知晶體中兩個最近的Cs＋離子核間距離為a cm，氯化銫的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體密度是(　　)
          A.  g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料。某化學小組探究用廢鐵屑（含少量-2價S元素）為原料制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體。具體流程如圖：
          已知：①(NH4)2Fe(SO4)26H2O為藍綠色晶體，FeC2O4·2H2O為難溶于水的黃色晶體，K3Fe(C2O4)3·3H2O為可溶于水、難溶于乙醇的翠綠色晶體。
          ②25℃時，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。
          ③[Fe(SCN)]2+(aq)為血紅色。
          回答下列問題：
          （1）三草酸合鐵酸鉀[K3Fe(C2O4)33H2O]中鐵的化合價是_____。
          （2）廢鐵屑中加入10%NaOH并加熱的目的是__。
          （3）為防止污染空氣，反應所產(chǎn)生的“廢氣”可選擇__凈化處理。(填選項)
          A．H2O B．NaOH溶液 C．鹽酸 D．CuSO4溶液
          （4）寫出淺綠色懸濁液中加入飽和H2C2O4生成黃色沉淀的化學方程式：__。
          （5）制備過程中加入6%H2O2的目的是__，溫度保持70~80℃，采用的合適加熱方式是__。
          （6）獲得翠綠晶體的操作①是___。
          （7）用乙醇洗滌晶體的原因是___。
          （8）某同學欲檢驗所制晶體中的Fe（Ⅲ），取少量晶體放入試管中，加蒸餾水使其充分溶解，再向試管中滴入幾滴0.1molL-1KSCN溶液。請判斷上述實驗方案是否可行并說明理由：___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是
          A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1
          B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1
          C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1
          D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是(　　)
          A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕
          B. 鐵片腐蝕最嚴重區(qū)域應該是生銹最多的區(qū)域
          C. 鐵片腐蝕中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
          D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕
          

			
          

			
          
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