Question

用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學的方案是：
甲：
①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：
①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是______．
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH______1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______（多選扣分）．
A．HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
B．裝HB溶液的試管中放出H₂的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處______．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表達．______．

Answer 1

（1）在兩個方案的第①步中，配制0.1mol/L的溶液100mL、配制pH=1的兩種酸溶液各100mL，配制一定濃度的溶液知必須使用容量瓶，
故答案為：100mL的容量瓶；
（2）弱酸在水溶液里部分電離，所以氫離子濃度小于酸濃度，如果該酸是弱酸，則0.1mol/L的HA溶液的pH＞1；pH相等的一元酸，弱酸的濃度大于強酸，等體積等PH的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，分別和鋅反應時，弱酸生成氫氣的反應速率大于強酸，故B正確，
故答案為：＞；B；
（3）HA是弱酸存在電離平衡，所以配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，反應物的接觸面積與反應速率成正比，鋅粒的表面積大小難以控制，所以實現(xiàn)較困難，
故答案為：配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，加入鋅粒難以做到表面積相同；
（4）可以通過測定NaB溶液的pH大小，判斷HB為弱電解質(zhì)，方法為：配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)，
故答案為：配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)．