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          下列混合溶液在常溫下的呈酸性  (　　)
          A．相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合
          B．pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
          C．pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
          D．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A.由于二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa。CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使水溶液顯堿性。錯(cuò)誤。B．pH＝2的HCl,HCl是強(qiáng)酸，C(H+)=10-2mol/L, pH＝12的NaOH溶液，NaOH是強(qiáng)堿C(OH-)= 10-2mol/L.等體積混合，則n(HCl)=n(NaOH).混合后溶液顯中性。錯(cuò)誤。C．pH＝3的HCl，C(H+)=10-3mol/L和pH＝12的NaOH溶液C(OH-)= 10-2mol/L.等體積混合則因?yàn)閴A過量所以混合后溶液顯堿性。錯(cuò)誤。D．pH＝2的CH3COOH ,C(H+)=10-2mol/L.由于CH3COOH是弱酸，部分電離，所以C(CH3COOH)＞ 10-2mol/L; pH＝12的NaOH溶液C(NaOH)=C(OH-)= 10-2mol/L等體積混合后，由于n(CH3COOH)＞ n(NaOH).所以溶液顯酸性。正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）

          A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①
          B．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
          C．圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿中和滴定曲線是高中化學(xué)的重要定量實(shí)驗(yàn)。下表是用0.10 mol/L的鹽酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液時(shí)獲得的一些相關(guān)數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答下列問題： 
          （1）填寫表中①②對(duì)應(yīng)的 pH （結(jié)果保留兩位小數(shù)）

          （2）下圖是本實(shí)驗(yàn)的滴定曲線圖。請(qǐng)根據(jù)該圖，說明強(qiáng)酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)，為什么既可以使用甲基橙作為指示劑，又可以使用酚酞試液作指示劑來指示滴定終點(diǎn)？

          （3）若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)        （填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”，下同）；若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管尖嘴懸有半滴標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶洗滌干凈后，未干燥即盛裝待測(cè)液，最終測(cè)得的氫氧化鈉溶液的濃度會(huì)           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為：H2OH++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。則下列敘述正確的是
          A．c(H+)隨著溫度升高而降低B．在35℃時(shí)，c(H+)＞c(OH-)
          C．蒸餾水中通HCl， Kw增大D．水的電離為吸熱過程
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學(xué)生用0.10 mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		待測(cè)液體積（mL）
          		所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
          滴定前
          		滴定后
          1
          		20.00
          		0.50
          		20.54
          2
          		20.00
          		6.00
          		26.00
          3
          		20.00
          		1.40
          		21.36
           
          （1）滴定時(shí)選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)                        。
          （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________ 
          （3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是           （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）。
          （4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在         中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為：                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
          （2）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用離子方程式表示)；
          （3）將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。
          A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
          C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
          （4）25 ℃時(shí)，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是
          A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c(H+)=10—13mo1?L—l
          B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32—水解程度減小，溶液的pH減小
          C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固體
          D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的燒堿溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸。
          ①滴定管如圖所示，用      滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

          ②用滴定的方法來測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		待測(cè)HCl溶液的體積(mL)
          		滴入NaOH溶液的體積(mL)
          1
          		20.00
          		23.00
          2
          		20.00
          		23.10
          3
          		20.00
          		22.90
           
          該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）_______________。
          ③下列操作會(huì)使所測(cè)得的鹽酸的濃度偏低的是__________：
          A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
          B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
          D．讀堿式滴定管的刻度時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
          （2）某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設(shè)計(jì)了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
          請(qǐng)回答下列問題： 
          ①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________。
          ②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實(shí)施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 
          ③在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶，否則會(huì)使n(Cl－)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是 （　�。�。
          A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放
          B．我國(guó)首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
          C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
          D．頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采出來的天然氣，產(chǎn)氣頁(yè)巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價(jià)而充足的新型燃料來源
          

			
          

			
          
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