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          已知：（1）H2O(g)=H2O(l)；△H1=-Q1 kJ?mol－1
          （2）C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；△H2=-Q2 kJ?mol－1
          （3）C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H3=-Q3 kJ?mol－1
          其中Q1 、Q2 、Q3均大于0。若使46g液態(tài)酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為
          A．Q1 +Q2 +Q3        B．2Q1 +Q2 +Q3   
          C．3Q1 +Q2 +Q3       D．3Q1 -Q2 +Q3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

          已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          3Fe+4H2O（g）
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2
          ．
          （2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
          ①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
          ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          A
          A
          ，若溶液未變紅色則說(shuō)明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
          C
          C
          ．
          A．一定有Fe3O4，可能有Fe    B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe
          D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4
          （3）該同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          Fe+2Fe3+=3Fe2+
          （用離子方程式表示）．
          （4）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          ．
          （5）一段時(shí)間后，該同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說(shuō)明Fe2+具有
          還原
          還原
          性．由此可知，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e2+的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          Fe2+易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
          ，并且配制含F(xiàn)e2+的鹽溶液時(shí)應(yīng)加入少量
          鐵粉
          鐵粉
          ．
          （6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）2沉淀，準(zhǔn)備用圖3所示裝置，用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO4溶液反應(yīng)．獲得不含O2的蒸餾水的方法是
          把蒸餾水煮沸
          把蒸餾水煮沸
          ．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)止水夾的目的是
          利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
          利用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣排出試管A、B中的空氣，防止Fe（OH）2被空氣中氧氣氧化
          ；
          一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，在試管
          B
          B
          （填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?肇慶二模）已知：（1）H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol
          （2）CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol
          （3）2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol
          Q1、Q2、Q3均大于0．若要使32g液態(tài)甲醇完全燃燒并恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?宣城二模）某校化學(xué)興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質(zhì)）與某濃度硝酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下探究活動(dòng)：
          探究一
          （1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學(xué)觀察該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，反應(yīng)開(kāi)始逐漸加快．請(qǐng)分析反應(yīng)逐漸加快的可能原因
          反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
          反應(yīng)放熱，一段時(shí)間后溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②由于鐵中含雜質(zhì)銅，反應(yīng)時(shí)形成Fe-Cu微型原電池，加快反應(yīng)速率
          ．
          （2）另稱(chēng)取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：有藥品和儀器：0.1mol?L-1 KSCN溶液；0.1mol?L-1 KI溶液；0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
          請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述猜想是否正確，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
現(xiàn)象
結(jié)論
離子方程式
          

          
第一步
取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．

          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
          若溶液變紅色，則溶液含有Fe3+；
          若無(wú)現(xiàn)象，則不含F(xiàn)e3+
          		

          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
          

          
第二步

          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液
          		
若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2+；
          若無(wú)明顯變化，則不含F(xiàn)e3+．          		

          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          探究二   為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計(jì)了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）
          （3）裝置乙的作用：
          驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2
          驗(yàn)證NO2的存在并除去NO2
          ．
          （4）裝置丙收集到滿(mǎn)氣體后，通過(guò)氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說(shuō)明理由．
          不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          不能確定，由于NO2與水反應(yīng)也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO
          ．
          （5）同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．則氣體Y中NO、NO2的體積比為
          1：3
          1：3
          ．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類(lèi)生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
          ②H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol
          ③C（s）+
          1
          2
          O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/moL 
          ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫(xiě)序號(hào)）
           
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
           
          ．
          （3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO （g）△H=akJ/moL；則a=
           
          ； 又已知自由能△G=△H-T△S，當(dāng)△G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行．則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行
           
          ．
          

			
          

			
          
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