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          下列說法中，正確的是
          A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?
          B．某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0 
          C．一般來說，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物
          D．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、該離子在溶液中的濃度變?yōu)?0-5mol/L可以認為離子被沉淀完全，錯誤；B、物質(zhì)的不溶是相對的，錯誤；C、一般來說，溶解度大的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物，錯誤；D、正確。
          考點：考查溶液中沉淀溶解平衡有關(guān)問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          雙氧水（H2O2）和水都是極弱的電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性。
          （1）若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：
                                                                                        
          （2）鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：                         ，
          （3）水電離生成H3O＋和OH－叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：                                                   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
          B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
          D．Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復至原溫度，pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13 mol/L，該溶液可能是
          ①二氧化硫水溶液 ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液
          A．①④B．①②C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100℃時，0.01mol·L－1 NaHSO4溶液中水電離的c(H＋)＝10－10 mol·L－1，將pH=8的Ba(OH)2溶液V1L與pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液體積變化)，所得溶液pH=7,則V1:V2＝（ ）
          A．1:9 B．1:1 C．2:9 D．1:2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
          實驗
          編號
          		c(HA)起始濃度/(mol·L－1)
          		c(KOH)起始濃度/(mol·L－1)
          		反應后溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		9
          ②
          		x
          		0.2
          		7
           
          下列判斷不正確的是(   )
          A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          B．0.1 mol·L－1HA的溶液中由水電離出的 c(H+)=1×10-13 mol/L
          C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol/L
          D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]。在牙齒表面存在著如下平衡：（ ）
          Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)＋3PO43-(aq)＋OH-(aq)   Ksp = 6.8×10-37 mol9·L-9
          下列說法錯誤的是（ ）
          A．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+，經(jīng)常吃糖易造成齲齒
          B．由上述平衡可知，小孩長牙時要少吃糖多補鈣
          C．若減小OH-的濃度，上述平衡將向右移動，Ksp的值相應增大
          D．使用含氟牙膏能防止齲齒，是因為Ca5(PO4)3OH(s)轉(zhuǎn)化為更難溶的Ca5(PO4)3F(s)[Ca5(PO4)3F(s)的Ksp = 2.8×10-61 mol9·L-9]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為： 
          B．0．1 mol/L NaHA溶液的pH=4，該溶液中 
          C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+l，則c1=10c2 
          D．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴人石蕊溶液呈紅色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
          A．能與金屬Al反應放出H2的溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液 
          C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 
          

			
          

			
          
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