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          【題目】為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：在25mL 5%的H2O2溶液中，如表格中條件，產(chǎn)生等體積氧氣時(shí)，所消耗時(shí)間最短的是：
          組別
          V(1mol/L FeCl3)/mL
          蒸餾水/mL
          溫度/℃
          A
          2
          2
          50
          B
          3
          1
          40
          C
          2
          2
          40
          D
          3
          1
          50
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          相同濃度的催化劑用量越多，反應(yīng)速率越快；反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快。由表中數(shù)據(jù)可以看出，四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，催化劑的最大用量是3mL，最高溫度是50℃，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用酸性甲醛燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是
          A. 當(dāng)a、b都是銅作電極時(shí)，電解的總反應(yīng)方程式為2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑
          B. 燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
          C. 當(dāng)燃料電池消耗22.4 L甲醛氣體時(shí)，電路中理論上轉(zhuǎn)移2 mol e－
          D. 燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為HCHO＋H2O－2e－===HCOOH＋2H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。
          （1）已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1kJ·mol-1；
          3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) ΔH2=-31.0 kJ·mol-1。
          CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
          （2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_____________（填序號(hào)）。
          ②0~5min內(nèi)容器Ⅰ中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________________。
          ③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器____________（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器____________________。
          （3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中lg與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____________（填字母）。
          a.工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
          b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高
          c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比100℃下CO的利用率更大
          d.CO還原PbO2反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A. 在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3含有的原子數(shù)為0.4NA
          C. 將1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-為2NA
          D. 46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目有可能為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2012年2月27日，昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是（　 ）
          A. 是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上
          B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)
          C. 丙烷比丁烷易汽化
          D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烯烴與溴化氫、水加成時(shí)，產(chǎn)物有主次之分，例如：
          下列框圖中B、C、D都是相關(guān)反應(yīng)中的主要產(chǎn)物(部分條件、試劑被省略)，且化合物B中僅有4個(gè)碳原子、1個(gè)溴原子、1種氫原子。
          上述框圖中，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；屬于取代反應(yīng)的有__________(填框圖中序號(hào))，屬于消去反應(yīng)的有__________(填序號(hào))；寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式(只寫主要產(chǎn)物，標(biāo)明反應(yīng)條件)：__________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)下圖中有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是
          A. 該有機(jī)物的分子式為C8H9O4Br
          B. 1mol該有機(jī)物最多可以與3molH2反應(yīng)
          C. 能發(fā)生酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
          D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗2molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( )
          A.酸性氧化物：SO2、SO3、CO2、CO
          B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇
          C.混合物：鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體
          D.電解質(zhì)：稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、上下顛倒搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖混勻。完成下列問題：
          （1）正確的操作順序?yàn)椋ㄌ钊胄蛱?hào)）________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、________、________。
          （2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為________；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是________。
          （3）下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是________。
          A．使用前要檢驗(yàn)是否漏水
          B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體
          C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中
          D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
          （4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是________。
          A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 
          B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
          C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 
          D．定容時(shí)俯視刻度線
          E．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度
          

			
          

			
          
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