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          【題目】Ⅰ．現(xiàn)有三種短周期元素：①H ②Na ③Cl。
          （1）氫原子結構示意圖______； ②的單質在③的單質中燃燒，生成物是一種_______化合物（填“離子”或“共價”）。
          （2）①與③形成的化合物的電子式是_______________，該化合物中含有___________共價鍵（填“極性”或“非極性”）。
          Ⅱ．現(xiàn)有四種烴分子的球棍模型（如圖）。
          （1）與A互為同系物的是___________（填序號）。
          （2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____________（填序號）。
          （3）C的同分異構體的結構簡式是_____________________________。
          （4）在光照條件下，A與氯氣發(fā)生反應生成氣態(tài)有機物的化學反應方程式是：________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】  離子  極性 C B  CH4+Cl2CH3Cl+HCl
          【解析】Ⅰ．(1).氫元素的核電荷數(shù)為1，其原子結構示意圖為 ；鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，含有離子鍵。 (2).氫元素和氯元素形成氯化氫，其電子式為 ；該物質含有極性鍵；Ⅱ．A為甲烷，B為乙烯，C為丁烷，D為苯。（1）和甲烷互為同系物的為丁烷，選C；（2）乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；(3).丁烷的同分異構體為2-甲基丙烷，結構簡式為 ；(4).甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫，方程式為： CH4+Cl2CH3Cl+HCl。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：
          (1)該反應的化學方程式為_________________。
          (2)0～t1s內B氣體的平均反應速率為____________。
          (3)(t1+10)s時，A的轉化率為_____。
          (4)關于該反應的說法正確的是_________。
          a.到達t1時刻該反應已停止
          b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
          c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A.KMnO4→K2MnO4B.PCl3→PCl5C.CO2→CO32-D.NO3-→NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，具有刺鼻惡臭味、遇水反應生成一種氯化物和兩種氮化物。某學習小組在實驗空用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置(夾持裝置略去)如下圖所示。請回答:
          （1）制備C12發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號），請寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________。
          （2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→_______（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          （3）實驗室可用下圖裝置制備亞硝酰氯（C1NO）：
          ①實驗室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點為__________。
          ②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K1，通入一段時間氣體，其目的為_______，然后進行其他操作，當Z有一定量液體生成時，停止實驗。
          ③若無裝置Y，則Z中C1NO可能發(fā)生反應的化學方程式為________。
          （4）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmolL-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為22.50mL。則亞硝酰氯（C1NO）的質量分數(shù)為______（用代數(shù)式表示）。[已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(K2CrO4)=1×10-12]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的是
          A. SO2和NaOH B. CO2和H2O C. Cl2和HCl D. CCl4和KCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　�。�

          A.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/mol
          B.N2（g）+3H2（g）2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/mol
          C. N2（g）+  H2（g）NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/mol
          D. N2（g）+  H2（g）NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q＞0)。下列說法正確的是
          A. 相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量
          B. 將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應可放出的熱量為Q kJ
          C. 增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
          D. 若充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某烷烴相對分子質量為86，如果分子中含有3個—CH3、2個—CH2—和1個，則符合該結構的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（ ）
          A. 10種 B. 9種 C. 8種 D. 7種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電解法生產(chǎn)錳時會產(chǎn)生大量的陽極泥，其主要成分為MnO2和Pb，還含有少量其他金屬化合物。下圖是回收電解錳陽極泥生產(chǎn)MnCO3的工藝流程。
          已知：Al(OH)3、Mn(OH)2、MnCO3的Ksp分別為1.0×10-33、1.9×10-13、2.2×10-11。
          (l)“還原酸浸”時氧化產(chǎn)物為CO2，發(fā)生反應的化學方程式為____。
          (2)“還原酸浸”實驗中，錳的浸出率結果如圖所示。由圖可知，所采用的最佳實驗條件為 ____ 。
          (3)濾液l中的陽離子組成見下表：
          組成
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          濃度/(mol·L-1)
          0.85
          2.4×10-3
          1.0×10-2
          2.0×10-3
          “除雜”時先加MnO2，MnO2的作用為 ___。
          再加氨水調節(jié)pH使雜質離子沉淀完全，通過計算說明Al3+沉淀完全時Mn2+是否開始沉淀 ___。
          (4)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ___。
          (5)“沉錳”的關鍵操作有2點：①將NH4HCO3溶液滴入MnSO4溶液中；②反應終點pH=7。如果顛倒試劑滴加順序，將MnSO4溶液滴人NH4HCO3，溶液中，或反應終點pH>7可能造成同樣的后果，該后果是____；如糶反應終點pH<7，可能的后果是______。
          (6)從濾液2中回收得到的副產(chǎn)品的用途為________。
          

			
          

			
          
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