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          下列化學(xué)電池中，屬于綠色電池的是（　　）
          A．鋰電池B．鉛蓄電池
          C．鎳鎘電池D．氫氧燃料電池
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、鋰電池是一種新型的高能電池，但是鋰是有毒的，故A錯(cuò)誤；
          B．鉛蓄電池中含有重金屬Pb，對(duì)環(huán)境有污染，故B錯(cuò)誤；
          C．鎳鎘電池中含有重金屬鎳鎘，對(duì)環(huán)境有污染，故C錯(cuò)誤；
          D．氫氧燃料電池生成物為水，無污染，屬于綠色電池，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（  ）
          A．電解質(zhì)溶液中有電離出的自由移動(dòng)的離子
          B．有導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接
          C．在不同金屬的兩極間存在電勢(shì)差
          D．在原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國(guó)防中大量使用電池．下列有關(guān)電池的說法正確的是（　�。�
          A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復(fù)使用
          B．堿性鋅錳電池的正極是MnO2，當(dāng)電池中有6.5gZn反應(yīng)時(shí)，將產(chǎn)生0.2molMnOOH
          C．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
          D．使用堿性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-=2H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（　�。�
          A．鉛蓄電池B．鋅錳電池
          C．氫氧燃料電池D．鎳鎘電池
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是（　　）
          A．鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅
          B．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛
          C．鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳
          D．鋰電池的負(fù)極材料為鋰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設(shè)計(jì)一個(gè)原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的有
          ①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量
          ②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
          ③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大
          ④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          ⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極
          ⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)
          A．3B．4C．5D．6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          研究氮及其化合物具有重要意義。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：
          2NH3(g) +NO(g) +NO2(g)2N2(g) +3H2O(g) △H＜0,反應(yīng)的氧化劑是________________。
          （2）巳知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，現(xiàn)將一定量的混合氣體通入一恒溫密閉容器中反應(yīng),濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。則圖中兩條曲線X和Y，表示N2O4濃度變化的是____，b、c、d三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是______；25min時(shí)，曲線發(fā)生圖中變化，可采取的措施是_________。

          （3）25℃時(shí),將NH3溶于水得100 mL0.1 mol ? L－1的氨水，測(cè)得pH＝11，則該條件下，NH3 ? H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝_______。
          （4）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；
          2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112kJ/mol；
          2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol；
          C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H＝－393.5kJ/mol。
          則反應(yīng)4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2 (g)＋ N2(g) △H＝________。
          （5）用電化學(xué)法可獲得N2O5。如圖裝置中，陽極的電極反應(yīng)式為：N2O4＋2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋，則該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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