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          【題目】下列關(guān)于氮及其化合物的說法錯誤的是(　　)
          A. N2化學性質(zhì)穩(wěn)定，是因為分子內(nèi)氮氮鍵很強
          B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在
          C. 可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏
          D. HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. N2分子中存在氮氮三鍵，化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，故A正確；
          B. NO、NO2均為大氣污染氣體，其中NO遇氧氣可以與之反應生成NO2，故B錯誤；
          C. 濃鹽酸易揮發(fā)，與氨氣反應生成氯化銨，可以看到白煙，可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏，故C正確；
          D. HNO3具有強氧化性，可以與銅和銀反應，所以可溶解銅、銀等不活潑金屬，故D正確，
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】列物質(zhì)灼燒時，火焰呈黃色的是（ ）
          A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（ ） 

          A.常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
          B.單質(zhì)c具有強氧化性
          C.穩(wěn)定性：d＞e
          D.f受熱易分解為d和e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：
          （1）Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間： 
          序號
          反應
          溫度/℃
          c（H2O2）/
          molL﹣1
          V（H2O2）
          /mL
          m（MnO2）
          /g
          t/min
          1
          20
          2
          10
          0
          t1
          2
          20
          2
          10
          0.1
          t2
          3
          20
          4
          10
          0.1
          t3
          4
          40
          2
          10
          0.1
          t4
          a.設計實驗2和實驗3的目的是研究對化學反應速率的影響；
          b.為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗和實驗作對比（填序號）；
          c.將實驗1和實驗2作對比，t1t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++2I﹣2Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑： 
          ①0.1molL﹣1KI溶液②0.1molL﹣1 FeCl3溶液③0.1molL﹣1 FeCl2溶液
          ④0.1molL﹣1鹽酸⑤0.1molL﹣1KSCN溶液⑥CCl4
          實驗步驟：
          a.取5mL 0.1molL﹣1 KI溶液，再滴加幾滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液；
          b.充分反應后，將溶液分成三份；
          c.取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
          d.另取一份，加試劑（填序號），現(xiàn)象，說明此反應存在一定的限度．
          （3）Ⅲ．N2O4可分解為NO2 ． 在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4 ， 利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示： 

          a.反應容器中最后剩余的物質(zhì)有 ， 其中N2O4的物質(zhì)的量為mol；
          b.c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 ． （選填“變大”，“變小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下： 

          存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯，有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
          物質(zhì)
          熔點/℃
          沸點/℃
          密度/gcm﹣3
          溶解性
          苯
          5.5
          80
          0.88
          微溶于水
          硝基苯
          5.7
          210.9
          1.205
          難溶于水
          間二硝基苯
          89
          301
          1.57
          微溶于水
          濃硝酸
          83
          1.4
          易溶于水
          濃硫酸
          338
          1.84
          易溶于水
          實驗步驟如下：
          取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
          將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2 ， 進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝酸基苯18.45g．回答下列問題：

          （1）裝置B的名稱是 ， 裝置C的作用是；
          （2）配制混合液時，（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：；
          （3）為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是；
          （4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是；
          （5）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2017寶山區(qū)二�！康膯钨|(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛．
          完成下列填空．
          (1)科學家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO2CO2+N2+Q(Q＞0)
          某溫度下測得該反應在不同時間的CO濃度如表：
          時間(s)
          濃度(mol/L)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(CO)
          3.60×10﹣3
          3.05×10﹣3
          2.85×10﹣3
          2.75×10﹣3
          2.70×10﹣3
          2.70×10﹣3
          該反應平衡常數(shù)K的表達式為 ；溫度升高，K值 (選填“增大”、“減小”、“不變”)；前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)= ；若上述反應在密閉容器中發(fā)生，達到平衡時能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．
          (2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的原因是 ．
          (3)實驗室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應在一定條件下已達到平衡的標志是 ．
          a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          b．容器內(nèi)的壓強保持不變
          c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
          d．反應停止，正、逆反應的速率都等于零
          (4)常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩通入1mol NH3(溶液體積變化忽略不計)，反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是 ；在通入NH3的過程中溶液的導電能力 (選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態(tài)后，繼續(xù)充入2 mol NH3，在t2時刻達到平衡狀態(tài)。畫出v（正）和v（逆）隨時間t的變化關(guān)系__________________
          （2）恒溫恒容時，下列不能說明合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是__________________ 
          a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
          c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
          e.單位時間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時，有3mol H-H形成
          （3）將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液，25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________（寫出詳細計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列條件一定能使反應速率加大的是（ ）
          ①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④不斷分離出生成物
          A.全部B.①②C.②D.②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
          A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
          B．工業(yè)上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的
          C．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
          

			
          

			
          
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