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          下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
          A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
          NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
          B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
          C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
          D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：
           2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:2，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3?H2O，正確；B、因為N2和H2的反應為可逆反應，0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)只能部分反應，無法計算焓變，錯誤；C、溴乙烷中含有Br原子，不是Br?，與AgNO3溶液不反應，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，所以CO2分解的熱化學方程式為：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+566.0 kJ·mol－1，錯誤。
          考點：本題考查離子方程式和熱化學方程式的書寫。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子在溶液中能大量共存的是 
          A．H+、Fe2+、Cl－、 NO3－ B．Cl－、Ag+、NO3－、K+ 
          C．K+、Ba2+、NO3－、SO42－  D．K+、Cl－、Na+、SO42－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
          A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
          B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
          C．向Ca(ClO)2溶液中通入過量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-
          D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是
          A．1.0mol?L -1的HNO3溶液：NH4+、[Ag(NH3)2]+、Cl－、SO42－ 
          B．c(H+)/c(OH－)=10－11的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－ 
          C．滴入酚酞顯紅色的溶液：Ca2＋、Al3+、NO3－、HCO3－ 
          D．滴入碘化鉀淀粉溶液顯藍色的溶液：Na+、Fe2+、ClO－、SO42－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
          A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－ 
          B．使甲基橙變紅的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－ 
          C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ 
          D．由水電離出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
          A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 
          B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2 
          C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋ BaSO4 
          D．1 L0.1 mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子方程式正確的是
          A．為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑
          B．FeSO4溶液被氧氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－
          C．硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
          D．將Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2—、AlO2—、CO32－、SO32—、SO42—。某該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
          ①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
          ②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
          ③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
          ④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同。
          下列說法正確的是                                                                 (    )
          A．氣體甲可能為CO2或者SO2 
          B．沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4 
          C．該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2—、SO32—、SO42—、NO2— 
          D．只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
          A．H+、NO3—、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3—、C1—、K+ 
          C．K+、Ba2+、OH—、SO42— D．Cu2+、NH4+、Br—、OH— 
          

			
          

			
          
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