Question

下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（ ）

A．在25℃時(shí)，任何水溶液中Kw=1×10-14。

B．在NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液pH=3

D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大

Answer 1

B

解析試題分析：A．在25℃時(shí)，在任何物質(zhì)的稀的水溶液中存在著K_w=1×10^-14。如果濃度較大，就不符合。錯(cuò)誤。B.在溶液中H+由H₂O和NaHSO₄共同電離產(chǎn)生。NaHSO₄=Na⁺+H⁺+ SO₄^2-_.；H₂OH⁺+OH^-.故c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)。正確。C．在pH=2的鹽酸酸化的FeCl₃溶液，若稀釋至10倍，若鹽水解的程度不變則溶液pH=3，但稀釋使FeCl₃的水解程度增大故溶液2<pH<3.錯(cuò)誤。D．0.1mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，但是增加的醋酸比平衡移動(dòng)減少的醋酸要多，該醋酸的電離程度反而減小。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的電離和水解的知識(shí)。