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        1. 常溫時(shí),下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是    (    )
          A.稀釋pH=10的氨水,溶液中所有離子的濃度均降低
          B.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+):③>①>②
          C.pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
          D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多
          B

          試題分析:A、稀釋pH=10的氨水,溶液中H+濃度增大,錯(cuò)誤;B、(NH4)2CO3中NH4+與CO32?發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),NH4+水解程度增大,(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+與Fe2+的水解相互抑制,NH4+水解程度減小,NH4A1(SO4)2中NH4+系數(shù)為1,所以三種溶液中c(NH4+):③>①>②,正確;C、NaOH為強(qiáng)堿,NH3?H2O為弱堿,加水稀釋弱堿的電離平衡向右移動(dòng),氨水的pH大,錯(cuò)誤;D、pH與體積均相同的硫酸和醋酸,醋酸的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸,所以醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多,錯(cuò)誤。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          各示意圖與對(duì)應(yīng)的表述正確的是( 。
          A.圖①表示一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)圖,該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)
          B.圖②曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中,反應(yīng)物濃度的變化趨勢(shì)圖
          C.圖③表示等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,分別加入足量鎂粉,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
          D.圖④為水的電離平衡曲線圖,若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:氯化銅______硫酸鋁______
          (2)寫出符合離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的化學(xué)方程式______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸,下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
          B.它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸溶液所消耗的NaOH多
          C.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí),n(Cl-)<n(CH3COO-)
          D.它們分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí),放出的CO2一樣多

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列關(guān)系的表述中,正確的是   (    )
          A.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為l:l
          B.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)相等
          C.0.1 mol·LNaHC03溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32)>c(H2C03)
          D.濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液;②NaOH溶液;⑧CH3COONa溶液,溶液的PH②>③>①

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知下列弱酸的電離常數(shù):
          H2CO3: Ka1=4.30×10-7 ;Ka2=5.61×10-11  
          H2SO3: Ka1=1.54×10-2;Ka2=1.02×10-7
          HClO:Ka=2.95×10-8           
          下列離子在溶液中結(jié)合H+的能力不正確的是
          A.HCO>HSO3-B.CO>SOC.HCO>ClO-D.ClO->SO

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          常溫下,下列各溶液的敘述中正確的是
          A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中:3c(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-)
          B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
          c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (CH3COOH)>c (H+)
          C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:
          c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
          D.向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體,溶液中:
          c(Na+) > c(CO32-) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中
          A.水的電離程度始終增大
          B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小
          C.c(CH3COOH)與c(CH3COO?)之和始終保持不變
          D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO?)

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (18分)NOx、SO2是主要的大氣污染物,科學(xué)處理這些污染物對(duì)改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。
          (1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知:
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ?mol-1
          CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ?mol-1
          則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=   kJ?mol-1
          (2)利用氧化氮氧化物的流程如下:

          寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式 ___________________;已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl,若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移0.5mol電子,則反應(yīng)Ⅱ中可生成N2的體積
          為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          (3)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收過程中水的電離平衡_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”);試計(jì)算溶液中 。
          (常溫下H2SO3的電離常數(shù):
          (4)利用Fe2(SO4)3溶液也可處理SO2廢氣,其流程如下圖所示。

          ①簡(jiǎn)述用Fe2(SO4)3晶體配制溶液A的方法__________________。
          ②假設(shè)反應(yīng)過程中溶液的體積不變,A、C兩溶液的pH大小關(guān)系為:pH___pH。(填
          “>”、“=”或“<”)。
          ③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液B是否仍具有處理廢氣的能力,簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________________________________________________。

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