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        1. 【題目】(1)已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1,P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH=bkJ·mol-1;破壞PCl51mol P—Cl鍵所需能量為ckJ·mol-1,破壞PCl31molP—Cl鍵所需能量為1.2ckJ·mol-1。則破壞Cl21molCl—Cl鍵所需的能量為___________________

          (2)工業(yè)合成氨時,合成塔中每生成1molNH3放出46kJ的熱量。其反應(yīng)過程的能量變化如圖。b值為________kJ。加入催化劑,a____(增大”“減小不變”,下同)。壓縮容器體積,b___。

          (3)“嫦娥二號衛(wèi)星使用液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)作推進劑。N2O4與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g),并放出大量熱,已知10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

          【答案】 92 減小 不變 C2H8N2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) ΔH=-2 550.0 kJ·mol-1

          【解析】

          (1)P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)H=b kJmol-1;利用蓋斯定律 得:Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)H= kJmol-1,再結(jié)合焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和分析解答;

          (2)根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH3放出的熱量;加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能;壓縮容器體積,平衡發(fā)生移動,但反應(yīng)熱不變,據(jù)此解答

          (3)根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比,以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答。

          (1)P4(s)+6Cl2(g)═4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(s)+10Cl2(g)═4PCl5(g)H=b kJmol-1;利用蓋斯定律 得:Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(g)H= kJmol-1焓變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和,可得:E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c= kJmol-1,解得E(Cl-Cl)= kJmol-1,故答案為:

          (2)根據(jù)能量圖可知b值為1mol氮氣和3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol NH3放出的熱量,又每生成1mol NH3,放出46kJ的熱量,所以b=46×2=92;加入催化劑,降低反應(yīng)的活化能,則a減小,但活化能之差不變,則反應(yīng)熱b不變;壓縮容器體積,平衡會發(fā)生移動,但反應(yīng)熱不變,即b值不變,故答案為:92;減小;不變;

          (3)10.0 g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)四氧化二氮完全燃燒可放出425 kJ熱量,則1mol液態(tài)偏二甲肼與足量的液態(tài)四氧化二化氮完全反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)、放出的熱量為×425 kJ =2250kJ,則熱化學(xué)方程式為:C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) H=-2250kJ/mol,故答案為:C2H8N2(l)+2N2O4(l)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g) H=-2250kJ/mol。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,F(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表):

          計算H2(g)+ Br2(g)===2HBr(g)的反應(yīng)熱 ( )

          A. +103 kJ·mol1 B. +679 kJ·mol1

          C. -103 kJ·mol1 D. +183 kJ·mol1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氧化材料具有高硬度、高強度、高韌性、極高的耐磨性及耐化學(xué)腐蝕性等優(yōu)良的物化性能。以鋯英石(主要成分為 ZrSiO4,含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料通過堿熔法制備氧化鋯(ZrO2)的流程如下:

          25℃時,有關(guān)離子在水溶液中沉淀時的pH數(shù)據(jù):

          Fe(OH)3

          Zr(OH)4

          Al(OH)3

          開始沉淀時pH

          1.9

          2.2

          3.4

          沉淀完全時pH

          3.2

          3.2

          4.7

          請回答下列問題:

          (1)流程中旨在提高化學(xué)反應(yīng)速率的措施有___________。

          (2)操作I的名稱是___________濾渣2的成分為___________

          (3)鋯英石經(jīng)高溫熔融轉(zhuǎn)化為Na2ZrO3,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________

          (4)“調(diào)節(jié)pH”時,合適的pH范圍是___________。為了得到純的ZrO2,Zr(OH)4需要洗滌,檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是___________。

          (5)寫出高溫煅燒過程的化學(xué)方程式___________。根據(jù)ZrO2的性質(zhì),推測其兩種用途___________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

          A. 這些離子中結(jié)合H能力最強的是E

          B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

          C. C→B+D,反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能

          D. B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3ClO(aq) == ClO3(aq) + 2Cl(aq) △H = -116kJmol-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表,下列說法不正確的是

          實驗編號

          溫度/℃

          起始時物質(zhì)的量/mol

          平衡時物質(zhì)的量/mol

          n(X)

          n(Y)

          n(M)

          700

          0.10

          0.10

          0.09

          800

          0.20

          0.20

          0.10

          900

          0.10

          0.15

          a

          A. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          B. 實驗①中,若5min時測得n(M)=0.05mol,則0~5min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)= 0.01mol/(Lmin)

          C. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0

          D. 實驗③中,達到平衡時,a大于0.06

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)25 ℃時,制備亞硝酰氯所涉及的熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如表:

          熱化學(xué)方程式

          平衡常數(shù)

          2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJmol-1

          K1

          4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJmol-1

          K2

          2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3

          K3

          則該溫度下,ΔH3=_______________kJmol-1;K3=_____________(用K1和K2表示)。

          (2)25℃時,在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2發(fā)生上述反應(yīng)③,若反應(yīng)開始與結(jié)束時溫度相同,數(shù)字壓強儀顯示反應(yīng)過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ實線所示,則ΔH3 ___(填“>”“<”或“=”)0;若其他條件相同,僅改變某一條件,測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示,則改變的條件是_____________;在5 min時,再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。圖Ⅱ是甲、乙兩同學(xué)描繪上述反應(yīng)③的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系圖,其中正確的曲線是______(填“甲”或“乙”),a值為__________。25 ℃時測得反應(yīng)③在某時刻,NO(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8、0.1、0.3,則此時v_________v(填“>”“<”或“=”)

          (3)在300 ℃、8 MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3 通入一密閉容器中發(fā)生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中反應(yīng),達到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列對阿伏加德羅定律及推論的理解不正確的是(

          A.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比

          B.同溫同壓下,氣體的體積之比等于它們的質(zhì)量之比

          C.同溫同壓下,相同體積的氣體質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

          D.同溫同壓下,氣體的密度之比等于它們的相對分子質(zhì)量之比

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4FeSO42·6H2O]的一種方案如下:

          下列說法不正確的是

          A. 濾渣A的主要成分是CaSO4

          B. 相同條件下,NH4FeSO42·6H2O凈水能力比FeCl3

          C. 合成反應(yīng)要控制溫,溫度過高,產(chǎn)率會降低

          D. 系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化亞錫用途廣泛,在無機工業(yè)中用作還原劑,在口腔護理行業(yè)中,二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中,以預(yù)防齲齒的發(fā)生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下:

          查閱資料:

          Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

          Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

          (1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應(yīng)生成白煙,有強烈的刺激性氣味,生成偏錫酸(H2SnO3),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;

          (2)將金屬錫熔融,然后潑入冷水,激成錫花,其目的是______;

          (3)在制備二水氯化亞錫時,溫度對錫轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則該反應(yīng)應(yīng)控制的溫度范圍為______℃;

          (4)反應(yīng)原料中鹽酸濃度對結(jié)晶率的影響如圖2所示,則鹽酸濃度應(yīng)控制的范圍為______,原因______

          (5)反應(yīng)釜中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

          (6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng))

          ①將該試樣溶于鹽酸,發(fā)生反應(yīng)為Sn+2HCl=SnCl2+H2;

          ②加入過量FeCl3溶液

          ③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+,則反應(yīng)的離子方程式為______;

          (7)1.125g錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL,錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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          同步練習(xí)冊答案