日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          你認為下列說法不正確的是(　　)
          A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內
          B．對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大
          C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
          D．冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。
          考點：考查氫鍵、分子間作用力以及分子極性的判斷
          點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在調動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的應試能力和學習效率。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?湛江二模）在某個容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時按下圖1所示發(fā)生反應：
          mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．

          （1）圖1所示，反應開始至達到平衡時，用D表示的平均反應速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ．
          （2）T℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為
          0.75
          0.75
          ．
          （3）反應達到平衡后，第6min時：
          ①若升高溫度，D的物質的量變化曲線最可能的是
          c
          c
          （用圖2中的a～c的編號作答）；
          ②若在6min時仍為原平衡，此時將容器的容積壓縮為原來的一半．請在圖3中畫出6min后B濃度的變化曲線
          ．
          4）在T℃時，相同容器中，若開始時加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應達到平衡后，A的濃度范圍為
          0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
          0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L
          ．
          （5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
          BD
          BD
          ．
          A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
          B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
          C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
          E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          1869年，門捷列夫把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的幾十種元素按照相對原子質量的大小排成一行，又按照性質的相似性排成一列，終于制成了一個表，這就是著名的元素周期表。在此基礎上經(jīng)過對比研究，他又成功地預測了當時尚未發(fā)現(xiàn)的幾種元素并很快得到了實驗的證實，轟動了化學界。根據(jù)以上所說，你認為下列說法不正確的是(    )
          A.門捷列夫在研究中運用了分類的方法
          B.門捷列夫在研究中運用了比較和預測的方法
          C.實驗對門捷列夫的研究仍然具有重大意義
          D.相對原子質量等于原子序數(shù)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示可逆反應進行得越完全，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
            
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應：
            
          CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
            
          CO和H2O物質的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
            
          ① 0－4min間平均反應速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        
            
          ②在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫出表達式及數(shù)值)；CO的轉化率＝______________。
              
            
                 圖(a)
            
          ③在800℃時，若反應開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達到平衡時CO轉化為CO2的轉化率是：______________________。
            
          （3）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說法正確的是_______
            
          A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
            
          B．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
            
          C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
            
          NH4Cl溶液中的Ksp相等
            
          D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉化為MgF2
            
          E．25℃ 時，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
            
          （4）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是            。
            
              A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
            
              B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
            
              C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
            
              D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
            
              E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
          CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H= -49.0 kJ·mol-1
          某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H2的物質的量隨時間變化如右圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：
          回答下列問題：
          （1）該反應在     條件下能自發(fā)進行（填編號）。
               A、高溫     B、低溫    C、任何溫度
          （2）該反應在0～8min內CO2的平均反應速率是    mol/(L•min)。
          （3）該反應的平衡常數(shù)K=       。
          （4）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是            ，曲線Ⅱ改變的條件可能是                。
              若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ對應條
          件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關系是               。
          （5）根據(jù)化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
                  。
               A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產(chǎn)品
               B．有效碰撞理論可指導怎樣提高原料的轉化率
               C．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
               D．催化劑的使用是提高產(chǎn)率的有效方法
               E．正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案