無水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為2Al2O3(s)＋6Cl2(g)
4AlCl3(g)＋3O2(g) ΔH>0。下列分析錯誤的是( )
| A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 |
| B．加入碳粉，平衡向右移動，原因是碳與O2反應(yīng)，降低了生成物的濃度且放出熱量 |
| C．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁 |
| D．將AlCl3·6H2O在氯化氫氣流中加熱，也可制得無水氯化鋁 |
一課四練系列答案
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新輔教導(dǎo)學(xué)系列答案
陽光同學(xué)一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是
| A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動 |
| B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 |
| C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率 |
| D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)
2C(g) △H<0，下列敘述正確的是
| A．增大A濃度的瞬間，V正 增大，V逆不變 |
| B．升高溫度，V正 減小，V逆增大 |
| C．增大壓強(qiáng). V正 增大，V逆 減小 |
| D．加入催化劑，V正、V逆 都增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法不正確的是：
| A．能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子 |
| B．活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能 |
| C．催化劑能參與反應(yīng)，可降低原反應(yīng)所需活化能 |
| D．非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是
| A．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 |
| B．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 |
| C．容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 |
| D．容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和大于1 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是
| A．溫度和壓強(qiáng) | B．反應(yīng)物的濃度 |
| C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì) | D．催化劑的加入 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知:2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1
| A．①②④⑤ | B．②⑥ |
| C．②③④⑥ | D．②④⑥ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
T ℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是( )
| 時間/min | c(H2)/mol·L－1 | c(CH3OH)/mol·L－1 | v(正)和v(逆)比較 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v(正)＝v(逆) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )。
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2�、赬、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化�、軉挝粫r間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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