8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應.化學方程式如下:2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O.通過計算回答: (1)產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少? (2)有多少摩爾HCl被氧化? (3)在反應后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀? 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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15.8gKMnO₄與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應，化學方程式如下：2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O，通過計算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為多少？
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）在反應后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成多少克沉淀？

（1）5.6L （2分）（2）0.5mol（3分）（3） 100.45g（3分）

試題分析：（1）15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
濃鹽酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
根據(jù)方程式可知
2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl₂↑+8H₂O
2mol 16mol 5mol
0.1mol 0.8mol 0.25mol
這說明反應中濃鹽酸是過量的，因此生成的氯氣在標準狀況下的體積＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
（2）被氧化的氯化氫生成了氯氣，因此根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量＝0.25mol×2＝0.5mol。
（3）根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質(zhì)的量是0.7mol，質(zhì)量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應,該反應的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應, 產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是   (填序號);
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池,其負極反應式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當消耗標準狀況下1.12 L H₂時,NaCl溶液的pH=  (假設電解過程中溶液的體積不變)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將磁性氧化鐵放入稀HNO₃中可發(fā)生如下反應：3Fe₃O₄＋28HNO₃＝9Fe(NO₃)_x＋NO↑＋14H₂O，下列判斷合理的是

A．Fe(NO₃)x中的x為2

B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化

C．稀HNO₃在反應中只作氧化劑

D．反應中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．5 mol/L

B．7 mol/L

C．10 mol/L

D．12 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO₄+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O。
（1）該反應中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
（2）若反應中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．一定條件反應：2CO(g)

CO₂(g)+C(s)可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)

C．在反應KClO₃+6HCl(濃)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，當生成1.5mol Cl₂時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5N_A

D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH₄HSO₄②NH₄Cl③NH₃·H₂O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應Zn+ 2HNO₃+ NH₄NO₃→ N₂↑+ 3H₂O+ Zn(NO₃)₂，下列判斷正確的是

A．生成1 mol N₂，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3N_A	B．生成1 mol N₂，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5N_A
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進行連續(xù)生產(chǎn)。
（1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L^﹣1)如下表：

	0 min	l min	2 min	3 min	4 min
N₂	1.500	1.400	1.200	c₁	c₁
H₂	4.500	4.200	3.600	c₂	c₂
NH₃	0	0.200	0.600	c₃	c₃

根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N₂的平均反應速率是_______，若3 min末N₂的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H₂的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
（2）今對合成氨反應進行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，三個容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5 min時，NH₃的體積分數(shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應速率大小為：b>a>c
B．達到平衡時，a、b、c中N₂轉(zhuǎn)化率為a>b>c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態(tài)。
D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
（3）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)： △H=+180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應的熱化學方程式為：____________________________；
（4）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，寫出該反應的離子方程式：_________________________________________；
（5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu₂S完全反應，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO₂，另外還有CuSO₄和Cu(NO₃)₂生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L^﹣1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量的CuS和Cu₂S的混合物投入足量的HNO₃中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu²⁺和SO₄^2-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO₂的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（）

A．9.0L

B．13.5L

C．15.7L

D．16.8L

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