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          15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通過計算回答： 
          （1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？ 
          （2）有多少摩爾HCl被氧化？ 
          （3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）5.6L （2分）      （2）0.5mol（3分）      （3） 100.45g（3分）

          試題分析：（1）15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量＝15.8g÷158g/mol＝0.1mol
          濃鹽酸的我知道＝0.1L×12mol/L＝1.2mol
          根據(jù)方程式可知
          2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
          2mol     16mol              5mol
          0.1mol   0.8mol              0.25mol
          這說明反應(yīng)中濃鹽酸是過量的，因此生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積＝0.25mol×22.4L/mol＝5.6L
          （2）被氧化的氯化氫生成了氯氣，因此根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量＝0.25mol×2＝0.5mol。
          （3）根據(jù)氯原子守恒可知，溶液中氯離子的物質(zhì)的量＝1.2mol－0.5mol＝0.7mol，則根據(jù)氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質(zhì)的量是0.7mol，質(zhì)量＝0.7mol×143.5g/mol＝100.45g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
          (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         。
          (2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為                      。
          (3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      。
          (4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是   (填序號);
          a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
          若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:                  。
          (5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH=  (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判斷合理的是
          A．Fe(NO3)x中的x為2
          B．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
          C．稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
          D．反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物，就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
          A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
          2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          （1）該反應(yīng)中氧化劑是_____________，還原劑是__________________。
          （2）若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為           （標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．一定條件反應(yīng)：2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
          B．向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)
          C．在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成1.5mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
          D．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O，水電離程度由大到小的順序是：①>②>③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判斷正確的是
          A．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB．生成1 mol N2，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
          C．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD．溶解1 mol Zn，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn)，重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          （1）在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中，以分為單位的時間點(diǎn)上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表：
           
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          		l min
          		2 min
          		3 min
          		4 min
          N2
          		1.500
          		1.400
          		1.200
          		c1
          		c1
          H2
          		4.500
          		4.200
          		3.600
          		c2
          		c2
          NH3
          		0
          		0.200
          		0.600
          		c3
          		c3
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min～2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______，若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a，則此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          （2）今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時，NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

          A．a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應(yīng)速率大小為：b>a>c
          B．達(dá)到平衡時，a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          C．5min時，a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
          D．將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或減壓
          （3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)：   △H=+180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=﹣905 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； △H=﹣483.6 kJ/mol
          則在該條件下，氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：____________________________；
          （4）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________；
          （5）取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng)，已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2，另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成，則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（     ）
          A．9.0LB．13.5LC．15.7LD．16.8L
          

			
          

			
          
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