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        1. 15.8gKMnO4與100mL12mol/L過量濃鹽酸充分反應(yīng),化學(xué)方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O,通過計算回答:
          (1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?
          (2)有多少摩爾HCl被氧化?
          (3)在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀?
          (1)5.6L (2分)      (2)0.5mol(3分)      (3) 100.45g(3分)

          試題分析:(1)15.8g高錳酸鉀的物質(zhì)的量=15.8g÷158g/mol=0.1mol
          濃鹽酸的我知道=0.1L×12mol/L=1.2mol
          根據(jù)方程式可知
          2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O
          2mol     16mol              5mol
          0.1mol   0.8mol              0.25mol
          這說明反應(yīng)中濃鹽酸是過量的,因此生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L
          (2)被氧化的氯化氫生成了氯氣,因此根據(jù)氯原子守恒可知,被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量=0.25mol×2=0.5mol。
          (3)根據(jù)氯原子守恒可知,溶液中氯離子的物質(zhì)的量=1.2mol-0.5mol=0.7mol,則根據(jù)氯原子守恒可知生成的氯化銀的物質(zhì)的量是0.7mol,質(zhì)量=0.7mol×143.5g/mol=100.45g。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。 請回答下列問題:
          (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         
          (2)C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為                      。
          (3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      。
          (4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是   (填序號);
          a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
          若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:                  。
          (5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H2時,NaCl溶液的pH=  (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng):3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判斷合理的是
          A.Fe(NO3)x中的x為2
          B.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化
          C.稀HNO3在反應(yīng)中只作氧化劑
          D.反應(yīng)中每生成0.4 mol還原產(chǎn)物,就有1.2 mol電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          將一定質(zhì)量銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入140 mL 5 mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是
          A.5 mol/L B.7 mol/L C.10 mol/L D.12 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
          2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
          (1)該反應(yīng)中氧化劑是_____________,還原劑是__________________。
          (2)若反應(yīng)中有0.20 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,生成氯氣的體積為           (標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量是             。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列說法正確的是
          A.一定條件反應(yīng):2CO(g) CO2(g)+C(s)可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
          B.向硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液產(chǎn)生血紅色沉淀說明溶液已變質(zhì)
          C.在反應(yīng)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中,當(dāng)生成1.5mol Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.5NA
          D.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:①NH4HSO4②NH4Cl③NH3·H2O,水電離程度由大到小的順序是:①>②>③

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          關(guān)于反應(yīng)Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2,下列判斷正確的是
          A.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3NAB.生成1 mol N2,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為5NA
          C.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD.溶解1 mol Zn,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4NA

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          合成氨和制備硝酸是兩種重要的化工生產(chǎn),重慶某化工廠將合成氨與制備硝酸進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。
          (1)在某溫度下體積為200 L的氨合成塔中,以分為單位的時間點(diǎn)上測得各物質(zhì)的濃度(mol·L﹣1)如下表:
           
          0 min
          l min
          2 min
          3 min
          4 min
          N2
          1.500
          1.400
          1.200
          c1
          c1
          H2
          4.500
          4.200
          3.600
          c2
          c2
          NH3
          0
          0.200
          0.600
          c3
          c3
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)得知0 min~2 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是_______,若3 min末N2的轉(zhuǎn)化率為a,則此時H2的轉(zhuǎn)化率為_______ (用含a的代數(shù)式表示)。
          (2)今對合成氨反應(yīng)進(jìn)行如下研究:在容積均為10 L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1 mol N2和3 mol H2,三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3,在其他條件相同情況下,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行到5 min時,NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。則下列說法正確的是_______。

          A.a(chǎn)、b、C三容器5 min時的正反應(yīng)速率大小為:b>a>c
          B.達(dá)到平衡時,a、b、c中N2轉(zhuǎn)化率為a>b>c
          C.5min時,a、b、c三容器中的反應(yīng)均可能達(dá)到平衡狀態(tài)。
          D.將容器b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài),可采取的措施有升溫或減壓
          (3)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g):   △H=+180.5kJ/mol
          4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=﹣905 kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H=﹣483.6 kJ/mol
          則在該條件下,氨合成塔中所發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:____________________________;
          (4)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________;
          (5)取200 mL的硝酸恰好與32 g Cu2S完全反應(yīng),已知硝酸被還原成等物質(zhì)的量的NO和NO2,另外還有CuSO4和Cu(NO3)2生成,則所得工業(yè)硝酸的濃度是_______mol·L﹣1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為(     )
          A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

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