【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子，加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無(wú)變化）
A．OH - B．HCO3- C．CO32- D．Cl-
【答案】D
【解析】
試題分析：A．溶液中加入足量Na2O2后，會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A錯(cuò)誤；B．氫氧根離子和碳酸氫根之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子，所以碳酸氫根離子濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；C．氫氧根離子和碳酸氫根之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子，所以碳酸根離子濃度會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．氯離子和溶液中的氫氧根離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，濃度不變，故D正確。故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)為白色細(xì)小四角柱狀結(jié)晶，無(wú)臭，味苦，在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH值 | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
表2兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.20 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | — |
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下
根據(jù)以上流程圖并參考表格數(shù)據(jù)，試回答下列問(wèn)題：
(1)在酸溶過(guò)程中，想加快酸溶速度，提出兩種可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外，還含有硼酸(H3BO3)，硼酸微溶于水，為一元弱酸，其酸性不來(lái)源于羥基的電離，寫(xiě)出硼酸水溶液電離方程式____________________
(3)經(jīng)對(duì)沉淀B進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其中含有二氧化錳，用離子方程式解釋產(chǎn)生二氧化錳原因：__________________。
(4)加入硼鎂泥調(diào)節(jié)pH=5～6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的組成是_________________(填化學(xué)式)，過(guò)濾Ⅲ需趁熱過(guò)濾，原因是___________。
(6)檢驗(yàn)過(guò)濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（ ）
①天然氣 �、诿骸 、凼汀 、芴�(yáng)能 ⑤氫能．
A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】HCl、Na2O2、Al2O3 三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為（ ）
A. 3:2:1 B. 2:3:1 C. 4:2:1 D. 2:4:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐
B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀
C. 一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞
D. 清晨，人們經(jīng)�？吹降年�(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）_____（填A(yù)或B）處電極入口通甲烷，其電極反應(yīng)式為_____________；
（2）當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為_______g。
（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構(gòu)成。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)為____________________。
（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K＋)為_________mol·L－1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì)）為原料制取氯化銅晶體 （CuCl2·2H2O）的為生產(chǎn)流程如下：
己知：Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問(wèn)題：
（1）己知“浸渣”中不含銅單質(zhì)，寫(xiě)出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________
（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律：
①____________________________
②______________________________。
（3）“凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是（用離子方程式表示）______________。
然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項(xiàng)字母）______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
（4）“操作I”包含多步實(shí)驗(yàn)基本操作，依次是__________、洗滌和風(fēng)干等。工業(yè)上常采用無(wú)水乙醇代替水進(jìn)行洗滌的主要原因是______________。
（5）為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，稱(chēng)取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱(chēng)量所得固體質(zhì)量為bg。計(jì)算得x= ______________。（用含a、b的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．試回答下列問(wèn)題：
（1）元素o為25號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出其基態(tài)原子的電子排布式______．
（2）d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為______．
（3）d、e、f三種元素的電負(fù)性大小順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）_________________．
（4）o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是______．
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