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          合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）
          A．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          B．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          C．恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          D．恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和為1的是（起始體積相同）等效平衡，C不是等效平衡。故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
          （1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
          （2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關(guān)系：             (用等式表示)。
          （4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的狀態(tài)的是            。
          a．ν(C)=2ν(B2)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器內(nèi)的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)  ΔH<0，達到平衡后，改變一個條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(    ) 

          選項
          		x
          		y
          A
          		降溫
          		A的體積分數(shù)
          B
          		升高溫度
          		混合氣體的密度
          C
          		再加入A
          		B的轉(zhuǎn)化率
          D
          		再加入C
          		A的體積分數(shù)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（    ）

          A．x＝2 
          B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
          C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等 
          D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，其反應(yīng)為：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0
          （1）在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡后，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是________（填字母代號，下同）。
          a．降低溫度　                   b．加入催化劑
          c．縮小容器體積                 d．減少CO2的濃度 
          （2）若反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進行，下列能判斷反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是________
          a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同時消耗3a mol H2
          c．氣體的密度不再改變           d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
          （3）300℃時，在體積為2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min時，反應(yīng)恰好達平衡，此時H2的轉(zhuǎn)化率為75%。
          ① 5min時V(CO)=_________mol/(L·min)。該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為：_______
          ② 保持溫度不變，在以上已達反應(yīng)平衡的容器中，將每種物質(zhì)同時增加1mol，則此時平衡將_______移動（填“正向”、“逆向”、“不”）
          （4）.下圖中，甲裝置為CH3OCH3、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極。裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液。
          ① 寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式___________________________________________
          ② 寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式___________________________________________
          ③ 當(dāng)有23克甲醚參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為______克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
          B．冰鎮(zhèn)啤酒打開瓶塞后產(chǎn)生大量泡沫
          C．在H2，I2(g)和HI組成的平衡體系中加壓后，混合物顏色加深
          D．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T10C 時，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線I所示，平衡時容器內(nèi)壓強為P。改變某一條件重新進行上述反應(yīng),CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如曲線II所示。下列說法正確的是
          A．曲線II對應(yīng)的條件改變是減小壓強
          B．若T2°C時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2< T1
          C．在T10C，若起始時向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和 5 mol H2O(g)，則達平衡前v(正)>v(逆）
          D．在T10C，若起始時向容器中通入4 .5 molCO2、6mol H2 ,平衡時容器內(nèi)的壓強P1=P/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g)   Δ H<0 ，欲測定單體乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的條件是（   ）
          A．高溫低壓B．低溫高壓C．低溫低壓D．高溫高壓
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是(    )
          A．達平衡后，加入催化劑則C％增大
          B．化學(xué)方程式中n＞e+f 
          C．達平衡后，若升溫，平衡右移
          D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
          

			
          

			
          
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