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          對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。
          A．達(dá)到平衡時(shí)：4v正(O2)=5v逆(NO)
          B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          C．達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
          D．化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A正確；B錯(cuò)，每時(shí)每刻均這樣反應(yīng)；C錯(cuò)，達(dá)到平衡時(shí)，若增加容器容積，反應(yīng)物與生成物的濃度均減小，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減��；D錯(cuò)，化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：3v正(NH3)=2v逆(H2O)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （10分）已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：
          共價(jià)鍵
          		N≡N
          		H－H
          		N－H
          鍵能／(kJ·mol－1)
          		946
          		436
          		390.8
          ⑴通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
          ⑵某溫度下，以1 mol N2和3mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放熱68.1 kJ，試計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率和該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)  ΔH＜0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是
           
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		X的轉(zhuǎn)化率變小
          B
          		增大壓強(qiáng)
          		X的濃度變小
          C
          		充入一定量Y
          		Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D
          		使用適當(dāng)催化劑
          		X的體積分?jǐn)?shù)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)
          平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
          A．x+y>z 
          B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．B的轉(zhuǎn)化率降低
          D．C的體積分?jǐn)?shù)下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù)。

          據(jù)此可判斷(     )
          A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)   
          Ｃ．a＞b                 D．a +1＜b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．8倍．則下列說(shuō)法正確的是                                  （   ）
          A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/L·s
          B．在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1．2倍
          C．在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O40．4mol
          D．在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO21．6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
          ①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過(guò)量的空氣⑦工業(yè)制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
          A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：
          （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________   
          （2）已知拆開(kāi)1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________              
          （3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
          (4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          		X
          		Y
          		Z
          初始濃度/mol·L-1
          		0.1
          		0.2
          		0
          平衡濃度/mol·L-1
          		0.05
          		0.05
          		0.1
          該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為                   ，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率         。
          （5）某核素AZX的氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20 ml才能把氯離子完全沉淀下來(lái)。則X的質(zhì)量數(shù)為         ；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37 g XCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
          ①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫(xiě)出其氧化產(chǎn)物____________。
          ②在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_(kāi)___________ (填化學(xué)式)；
          (2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫(huà)出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

          ①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L；
          ②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
          ③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號(hào))。
          a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度
          ④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=________
          

			
          

			
          
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