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          下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）
          A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+) 
          B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合： 離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋) 
          C．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+) 
          D．1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：選項(xiàng)A中根據(jù)物料守恒可知，物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后c(CH3COO-) + c(CH3COOH)＝2c(Na+)，A正確；選項(xiàng)B中由于碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合中離子濃度的大小順序是: c (Na+)＞c (HCO3-)＞c(CO32－) ＞c(OH-)＞c(H＋)，B正確；選項(xiàng)C中醋酸鈉水解，則根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)＝c(CH3COOH) +c(H+)，C正確；選項(xiàng)D中根據(jù)質(zhì)子守恒可知，1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，D不正確，答案選D。
          考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是
          A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
          B．將②、③混合，若有pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
          C．將①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，則混合液一定呈堿性
          D．將四份溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（1）[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）。
          下列說(shuō)法正確的是
          化學(xué)式
          		電離常數(shù)（298K）
          硼酸
          		K=5.7×10-10
          碳酸
          		K1=4.4×10-7
          K=4.7×10-11
          醋酸
          		K=1.75×10-5
           
          A．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣 泡產(chǎn)生
          B．將一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          C．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者>后者
          D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者>后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）。向懸濁液中加少量生石灰，若溫度保持不變 ，下列判斷正確的是 （ ）
          A．溶液中Ca2+ 數(shù)目增多B．溶液中c(Ca2+)增大
          C．溶液pH值不變D．溶液pH值增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
           
          A．x=20 
          B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L 
          C．b點(diǎn)有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) 
          D．a(chǎn)點(diǎn)有：c(NH4+) < 2c(SO42-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：
          A．Na2SO3溶液中存在：
          B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
          C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：
          D．當(dāng)吸收液呈酸性時(shí)：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：
           
          （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                    。
          （2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                   。
          （3）步驟⑤的操作為                              
          （4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：
          pH
                     		< 8.0
                     		8.0 ~ 9.6
                     		> 9.6
           
          顏色
                     		黃色
                     		綠色
                     		藍(lán)色
           
          25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為     [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)Ⅰ.（1）AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以             ________（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
          （2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。
          Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

          （1）25 ℃時(shí)，將pH＝3 的H2SO4溶液與pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比為           。
          （2）T ℃時(shí)，若10體積pH1＝a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)Ⅰ堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是          。
          （3）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的pH>7。請(qǐng)分析其原因：                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種反應(yīng)類型。
          (1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH(C6H5OH相當(dāng)于一元弱酸)：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          		C6H5ONa
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          		11.3
           
          復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。若換個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是______________(填編號(hào))。
          A．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO
          B．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO
          C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
          D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
          E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
          F．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN
          (2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol·L－1的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是________(填編號(hào))；其pH等于________(填數(shù)值)；pH最大的是________(填編號(hào))。
          ①C6H5OH�、贑H3COOH�、跦CN�、蹾ClO
          ⑤H2SO4�、轍ClO4
          (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
          ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
          ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體
          ③蒸發(fā)KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律___________________________________________
          將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________________
          

			
          

			
          
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