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          【題目】反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（ ）
          A.增加C的量
          B.將容器的體積縮小一半
          C.保持容器體積不變，充入N2
          D.保持容器體積不變，充入H2O（g）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AC
          【解析】解：A、碳為純固體，改變其用量，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故A選； 
          B、將容器的體積縮小一半，相當于壓強增大，則反應(yīng)速率加快，故B不選；
          C、保持體積不變，充入氮氣，反應(yīng)物和生成物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；
          D、容器體積不變充入H2O（g）反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；
          故選AC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
          A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 
          B. 原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:
          C. NH4Cl的電子式:  .
          D. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
          CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= ．
          （2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
          ⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
          ⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
          （Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）（ ）
          A.Q1+ Q2 + Q3
          B.0.5Q3-Q2+2Q1
          C.Q3-2Q2+4Q1
          D.0.5（Q1+Q2+Q3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。Z在短周期主族元素中原子半徑最大；m、n、p、q為它們的單質(zhì)；常溫下，q為黃綠色氣體，a為無色液體；各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
          A. d中可能含有非極性共價鍵
          B. Y、Z、W分別與X形成的化合物沸點：Z<Y<W
          C. m在q中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
          D. 元素非金屬性：Y>W>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖甲～丁是四種有機物分子的球棍模型。
          (1)甲分子的空間構(gòu)型是____，乙的電子式為_____。
          (2)丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
          下圖是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機物的組成。
          已知：裝置C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑。
          (3)A裝置中b儀器的名稱________，盛放的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。
          (4)若無B裝置會對_____元素的測量結(jié)果有影響(填元素符號)。
          (5)E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用____(選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水)。
          (6)若準確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為_____(填元素符號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：
          實驗編號
          鹽酸濃度/(mol/L)
          鐵的形態(tài)
          溫度/K
          1
          4.00
          塊狀
          293
          2
          4.00
          粉末
          293
          3
          2.00
          塊狀
          293
          4
          2.00
          粉末
          313
          (1)若四組實驗均反應(yīng)進行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。
          (2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。
          (3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是______、______。
          (4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。
          ①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。
          ②t2～t3速率變化的主要原因是___________ 。
          (5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍�b的是______。
          A.CuO粉末 B.NaNO3固體 C.NaCl溶液 D.濃H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）  bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(　　)
          A.平衡向正反應(yīng)方向移動了
          B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
          C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
          D.a>b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發(fā)生分解反應(yīng)，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：
          下列判斷不正確的是
          A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率
          B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用
          C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）
          D. 據(jù)表中的規(guī)律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
          

			
          

			
          
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