Question

【題目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定,加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的關系如圖所示(b處NaOH溶液的體積為1L),則下列判斷不正確的是（ ）

A. NaOH的濃度為0.6mol/L

B. 圖中線段oa:ab=5:1

C. 在a點處溶液中的溶質為NaCl

D. 在b點處溶液中的溶質只有Na[Al(OH)4]

Answer 1

【答案】D

【解析】

AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀,加入aLNaOH溶液時,沉淀達最大值共0.2mol,此時溶液為NaCl溶液,繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量,氫氧化鋁與NaOH反應逐漸溶解,在bL時,即再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b-a)L時,氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、Na[Al(OH)4]溶液,據(jù)此分析。

A.在bL時,溶液為NaCl、Na[Al(OH)4]溶液，由圖象可以知道：n[(Al(OH)3]=0.1mol，n[(Mg(OH)2]=0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n(MgCl2)=n[(Mg(OH)2]=0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n(NaAlO2)=n(AlCl3)=n[(Al(OH)3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3 n(AlCl3)=2×0.1+3×0.1=0.5mol；由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+ n(NaAlO2)=0.5+0.1=0.6mol，所以c(NaOH)=0.6/1=0.6 mol/L，故A正確；

B.加入aLNaOH溶液時,沉淀達最大值共0.2mol,由反應方程式可以知道,此時溶液為NaCl溶液，在bL時,即再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b-a)L時,氫氧化鋁與NaOH恰好反應,氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、NaAlO2溶液,所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質的量之比，即為n(NaCl)與n(NaAlO2)之比,故圖中線段oa:ab=a:(b-a)=5:1，故B正確；
C.加入aLNaOH溶液時,沉淀達最大值共0.2mol,由反應方程式可以知道,此時溶液為NaCl溶液,故C正確；
D.在bL時,即再繼續(xù)滴加NaOH溶液(b-a)L 時,氫氧化鋁完全溶解,沉淀為氫氧化鎂0.1mol,溶液為NaCl、Na[Al(OH)4]溶液,故D錯誤；
綜上所述，本題選D。