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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下表是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表一種短周期元素。

          請按要求回答下列問題:

          1)元素②的元素名稱_________;元素⑥的元素符號___________

          2)元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。

          3)①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________(填元素符號)。②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________(填化學式)。

          4)元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水,且二者能反應產生大量白煙,寫出該反應的化學方程式______________。

          5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是一種_____性氫氧化物,該物質與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_________。

          【答案】 Al I A Na H2O NH3+HCl= NH4Cl Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O

          【解析】

          由元素在周期表的位置可知,①~⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl,結合元素周期律分析解答。

          由元素在周期表的位置可知,①~⑦分別為HC、N、O、Na、AlCl。

          (1)元素②名稱是碳,元素⑥的符號是Al,故答案為:碳;Al;

          (2)元素⑤為鈉,處于周期表中第三周期第I A族,故答案為:三;I A ;

          (3)同周期,從左向右,原子半徑減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大,則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na;元素的非金屬性越強,最簡單氫化物越穩(wěn)定,②③④三種元素的最簡單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O,故答案為:Na;H2O;

          (4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫,二者能夠反應生成氯化銨,反應為NH3+HCl=NH4Cl,故答案為:NH3+HCl=NH4Cl;

          (5)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁,是一種兩性氫氧化物,元素⑦的最高價氧化物對應水化物為高氯酸,為強酸,氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O,故答案為:兩;Al(OH)3+3 H+= Al3++3 H2O。

          練習冊系列答案
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          A. x=2

          B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

          C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質的量相等

          D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉化率小于N中A的轉化率

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          【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子,其結構為正四面體(如右圖所示),與白磷分子相似。已知斷裂 1 mol N—N鍵吸收193 kJ熱量,斷裂 1 mol N≡N鍵吸收941 kJ熱量,則

          A. N4N2互稱為同位素

          B. 1 mol N4氣體轉化為N2時要吸收724 kJ能量

          C. N4N2的同系物

          D. 1 mol N4氣體轉化為N2時要放出724 kJ能量

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          【題目】在固定容積的密閉容器中進行如下反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),已知反應過程某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L,達到平衡時濃度可能正確的是

          A. SO2、O2分別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B. SO20.25 mol/L

          C. SO2、SO3均為0.15 mol/L D. SO20.24 mol/L,SO30.14 mol/L

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          【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子,生成活化氧活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列說法正確的是

          A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量

          B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV

          C. 氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程

          D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑

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          【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應:

          MnO+H2C2O4+H―→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)

          4 mL 0.001 mol·L1KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol·L1 H2C2O4溶液,研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如表所示:

          組別

          10%硫酸體積/mL

          溫度/℃

          其他物質

          2

          20

          2

          20

          10滴飽和MnSO4溶液

          2

          30

          1

          20

          1 mL蒸餾水

          (1)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______________________。

          (2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響,使用實驗____________________(Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究溫度對化學反應速率的影響,使用實驗________________。

          (3)對比實驗,可以研究____________對化學反應速率的影響,實驗中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________________________________________________

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          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質)制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設計了如下流程

          下列說法不正確的是

          A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

          B. 固體1中一定含有SiO2;控制pH是為了使Al3+轉化為A1(OH)3進入固體2

          C. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經結晶分離也可得到FeSO4·7H2O

          D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

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          【題目】亞鐵鹽、鐵鹽在工農業(yè)生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用,現(xiàn)用鐵屑與硫酸反應制備硫酸亞鐵。

          已知:①4Fe2++O2+4H===4Fe3++2H2O

          ②硫酸亞鐵在水中的溶解度如下圖:

          (1)首先,將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。此步驟中,分離出液體的方法通常不用過濾,使用的操作是____________(填寫操作名稱)。

          (2)向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸,在一定溫度下使其反應到不再產生氣體,趁熱過濾,得硫酸亞鐵溶液。

          ①硫酸濃度應選擇(填字母序號)__________;                   

          A.濃硫酸 B.10 moL·L-1硫酸

          C.3 moL·L-1硫酸 D.任意濃度硫酸

          ②溫度宜控制在________,加熱的同時需適當補充水,原因是___________________;

          ③反應中應保持_________ (填“<”“>”或“=”) 1。

          (3)亞鐵鹽在空氣中易被氧化,但形成復鹽可穩(wěn)定存在,如“摩爾鹽”,即(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(硫酸亞鐵銨),就是在硫酸亞鐵溶液中加入少量稀硫酸溶液,再加入飽和硫酸銨溶液,經過_______、_______、______________等一系列操作后所得。

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          【題目】某充電寶鋰離子電池的總反應為:xLi + Li1-xMn2O4 LiMn2O4,某手機鎳氫電池總反應為:NiOOH + MH M+ Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金),有關上述兩種電池的說法不正確的是:

          A. 鋰離子電池放電時Li+向正極遷移

          B. 鎳氫電池放電時,正極電極反應式:NiOOH+H2O +e==Ni(OH)2+OH

          C. 上圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

          D. 鋰離子電池充電時,陰極的電極反應式: LiMn2O4—xe== Li1-xMn2O4+ xLi+

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