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        1. (7分).下圖是周期表中短周期的一部分,A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍。

          1、(用元素符號表示)A            B            C            
          2、B的最高價氧化物的化學(xué)式           ,屬于          晶體。
          3、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式             ,其中存在        鍵。
          (7分)    N   S    F        SO3     分子     HF   共價
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (14分)現(xiàn)有前20號的A、B、C、D、E五種元素,相關(guān)信息于下表:
          元素
          信息
          A
          元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
          B
          B原子得一個電子后2p軌道全滿
          C
          C原子的p軌道中有3個未成對電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
          D
          D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4,其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
          E
          E和B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
          (1)B的核外電子排布式為________ ,CB3的晶體類型為________ 。
          (2)B、C、D三元素的電負性大小順序為________>________>________(填元素符號)。
          (3)C的氫化物的空間構(gòu)型為________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是______________________________________________________。
          (4)E2D的水溶液呈     (填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式解釋理由:_______________________。
          (5)已知:12.8 g液態(tài)C2 A4與足量A2O2反應(yīng)生成C2和氣態(tài)A2O,放出256.65 kJ的熱量。
          A2O (l)=== A2O (g) ΔH=+44 kJ·mol1
          2 A2O2 (l)===2A2O (l)+O2(g) ΔH=-196.4 kJ·mol1。
          則液態(tài)C2 A4與足量O2反應(yīng)生成C2和液態(tài)A2O的熱化學(xué)方程式為:    ________________________________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          若X、 Y兩種元素在周期表中位于同一主族,且相隔一個周期,并有m=n>0。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平):  Xm + Yn + H2O →  HXO3 + HY
          請回答:(1)該反應(yīng)的還原劑的電子式為___________________。
          (2)配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示):                                             
          (3)若某化學(xué)反應(yīng)如下:(未配平)
          KX + Yn + H2O →  KXO3 + X+ HY + KY
          若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1,則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。
          在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          KX + Yn + H2O →
          (4)已知:在反應(yīng)中,若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上,使該元素的原子(或離子)一部分被氧化,另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下:

          ①在進行步驟Ⅰ實驗時,有學(xué)生主張電解裝置用U形管,有的學(xué)生主張用燒杯,你認為用哪種儀器更合適______________(填名稱)。
          ②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示):_____________________。
          ③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為(用化學(xué)式表示): ____________。
          ④步驟Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末狀的KY,攪拌后生成KYO3。已知有2L 3mol/L的NaYO3溶液,則至少需要加入__________mol KY粉末可將溶液中的YO3-離子沉淀至濃度變?yōu)?.1mol/L。(已知Ksp(KYO3)= 0.366,計算結(jié)果保留兩位小數(shù),加入KY粉末后溶液體積不變 )、

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          核內(nèi)中子數(shù)為N的R2,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為
          A.B.
          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列敘述正確的是
          A.168O2188O2互為同位素,性質(zhì)相似
          B.常溫下,硝酸具有強氧化性,所以NO3、Fe2不可以大量共存
          C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
          D.C(石墨)=C(金剛石) 為吸熱反應(yīng),所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y是第二或第三周期的元素,它們可以形成離子化合物XmYn,且離子均具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu),若X的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)不可能是
          A.a(chǎn)+8-m-nB.a(chǎn)+16-m-nC.a(chǎn)-8+m+nD.a(chǎn)+m-n

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (4分)具有雙核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是       ,三核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是       ,四核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是       ,五核10個電子的共價化合物的化學(xué)式是       。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (12分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3,常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì),其溶液可使酚酞試液變紅.請回答下列問題.
          (1)Z原子的電子式為                  ;化合物BA4的電子式為            .
          (2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號).
          A.離子鍵  B.極性共價鍵  C.非極性共價鍵  D.氫鍵
          (3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是________(填化學(xué)式),其主要原因___________.
          (4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________.

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          不能用來比較非金屬性強弱的是
          A.單質(zhì)與氫氣化合的難易B.非金屬原子的氧化性強弱
          C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強弱D.元素最高價氧化物的水化物的酸性強弱

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          同步練習(xí)冊答案