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          【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

          A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
          B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
          C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
          D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A不符合題意；
          B．金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕更普遍，故B符合題意；
          C．pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故C不符合題意；
          D．兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+，故D不符合題意；
          故答案為：B．
          根據(jù)兩種醋酸溶液中反應(yīng)后壓強(qiáng)的變化判斷分別發(fā)生的是析氫腐蝕和吸氧腐蝕，然后進(jìn)行分析即可.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          （1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有1％的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=；可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的電離程度增大的是
          a．加入少量0.10 mol·L－1的稀鹽酸
          b．加熱CH3COOH溶液
          c．加水稀釋至0.010 mol·L－1
          d．加入少量冰醋酸
          e．加入少量氯化鈉固體
          f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
          （2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)V(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
          （3）0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則H2A的電離方程式為。
          （4）25℃時(shí)，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝6，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
          A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應(yīng)
          C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)
          D. 滴定過程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā　?/span>）
          A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
          C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+ ， 0.25molMg2+ ， 0.4molCl﹣ ， 則SO42﹣的物質(zhì)的量為（ ）
          A.0.1 mol
          B.0.3 mol
          C.0.5 mol
          D.0.15 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（　�。�

          A.1mol A與1mol B充分反應(yīng)后，能量變化為△E
          B.加入催化劑后，反應(yīng)加快，△E減小
          C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
          D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是
          A. 晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，是制造太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的主要材料
          B. 氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于耐高溫材料
          C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒
          D. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一點(diǎn)條件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列敘述正確的是（ ）
          A.n=2，a=2B.n=2，a=1
          C.RO3n-中R的化合價(jià)為+6D.n=1，a=2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在強(qiáng)酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是(　　)
          A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-
          C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案