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          【題目】下列說法不正確的是(　　)
          A.合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率
          B.鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕
          C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過量溴水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液
          D.合成氨生產(chǎn)中，將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AD
          【解析】
          A．合成氨反應為可逆反應，使用高效催化劑可以改變反應速率，但是不會影響化學平衡，則不能提高原料轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；
          B．鐵和鋅構(gòu)成的原電池，活潑的金屬鋅是負極，正極金屬鐵被保護，即鐵質(zhì)管道與鋅用導線相連可防止管道被腐蝕，故B正確
          C．溴水與NaI反應生成碘，則充分反應后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液，可以除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉，故C正確；
          D．將NH3液化分離，平衡正向移動，且瞬間逆反應速率減小，正反應速率不變，然后正反應速率減小，故D錯誤；
          故選AD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2-硝基-1，3-苯二酚是重要的醫(yī)藥中間體。實驗室常以間苯二酚為原料分以下三步合成：
          部分物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：
          名稱
          相對分子質(zhì)量
          性狀
          熔點/℃
          水溶性(常溫)
          間苯二酚
          110
          白色針狀晶體
          110.7
          易容
          2-硝基-1，3-苯二酚
          155
          桔紅色針狀晶體
          87.8
          難容
          制備過程如下：
          ①磺化：稱取71.0g碾成粉狀的間苯二酚放入燒杯中，慢慢加入濃硫酸并不斷攪拌，控制溫度為60℃～65℃約15min，如下圖。
           
          ②硝化：將燒杯置于冷水中冷卻后加入混酸，控制溫度(25±5)℃左右繼續(xù)攪拌15min。
          ③蒸餾：將硝化反應混合物移入圓底燒瓶B中，然后用左圖所示裝置進行水蒸氣蒸餾；將餾出液冷卻后再加入乙醇水混合劑重結(jié)晶。
          回答下列問題：
          (1)圖中儀器C的名稱是______。
          (2)磺化和硝化過程中裝置D的作用是______。
          (3)硝化過程中控制溫度(25±5)℃左右，溫度不宜過高，原因是______。
          (4)燒瓶A中玻璃管起穩(wěn)壓作用，既能防止裝置中壓強過大引起事故、又能______。反應一段時間后，停止蒸餾，此時應______(填標號)。
          A.打開活塞熄滅酒精燈停止通冷凝水
          B.熄滅酒精燈打開活塞停止通冷凝水
          C.熄滅酒精燈停止通冷凝水打開活塞
          D.停止通冷凝水打開活塞熄滅酒精燈
          (5)步驟③蒸餾所得2-硝基-1，3-苯二酚中仍含少量雜質(zhì)，可用少量乙醇水混合劑洗滌。請設(shè)計簡單的證明2-硝基-1，3-苯二酚已經(jīng)洗滌干凈______。
          (6)水蒸氣蒸餾是分離和提純有機物的方法之一，被提純的物質(zhì)必須具備的條件正確的是______(填標號)。
          a.不溶或難溶于水，便于最后分離 b.在沸騰下與水不發(fā)生化學反應
          c.具有一定的揮發(fā)性 d.具有較低的熔點
          (7)本實驗最終獲得12.0g桔紅色晶體，則2-硝基-1，3-苯二酚的產(chǎn)率約為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，水存在如下電離：H2OH++OH- H>0，下列敘述正確的是
          A.向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
          B.將水加熱，Kw增大，pH減小
          C.向水中加入少量固體NH4Cl，平衡逆向移動，c(H+)降低
          D.向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H2==2NH3反應來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是 （ ）
          A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1
          C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉(zhuǎn)化率
          B.恒溫下進行的反應2NO2(g)N2O4(g)達平衡時，容積不變充入2mol的NO2，則再次達到平衡時NO2的體積分數(shù)比原平衡大
          C.常溫下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自發(fā)進行，則其△H＞0
          D.常溫下pH=2的鹽酸中由H2O電離出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。
          容器編號
          溫度/℃
          起始物質(zhì)的量/mol
          平衡物質(zhì)的量/mol
          CO
          Cl2
          COCl2
          COCl2
          Ⅰ
          500
          1.0
          1.0
          0
          0.8
          Ⅱ
          500
          1.0
          a
          0
          0.5
          Ⅲ
          600
          0.5
          0.5
          0.5
          0.7
          下列說法中正確的是
          A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1
          B. 該反應正反應為吸熱反應
          C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol
          D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2002年諾貝爾化學獎獲得者的貢獻之一是發(fā)明了對有機物分子進行結(jié)構(gòu)分析的質(zhì)譜法。其方法是讓極少量的（10－9g）化合物通過質(zhì)譜儀的離子化室使樣品分子大量離子化，少量分子碎裂成更小的離子。如C2H6離子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后測定其質(zhì)荷比。某有機物樣品的質(zhì)荷比如下圖所示（假設(shè)離子均帶一個單位正電荷，信號強度與該離子的多少有關(guān)），則該有機物可能是（ ）
          A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖表示反應X（g）4Y（g） +Z（g） △H< 0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：
          下列有關(guān)該反應的描述正確的是（ ）
          A. 第6min后，反應就終止了
          B. X的平衡轉(zhuǎn)化率為85％
          C. 若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85％
          D. 若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】運用化學反應原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
          （1）合成氨反應反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑_____反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。
          （2）O2(g)= O+2(g)+e- H1=1175.7kJ·mol-1
          PtF6(g)+ e-1PtF6-(g)H2= -771.1 kJ·mol-1
          O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ·mol-1
          則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
          （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__________。
          

			
          

			
          
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