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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列離子方程式表達正確的是

          A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O

          B. 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

          C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑:2Ag++S2-=Ag2S ↓

          D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

          【答案】A

          【解析】A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜,反應的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O,選項A正確;B. 小蘇打用于治療胃酸過多,反應的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,選項B錯誤;C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑,反應的離子方程式為:2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq),選項C錯誤;D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉,反應的離子方程式為:2NaCl(熔融)Cl2↑+2Na,選項D錯誤。答案選A。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某小組利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定酸性KMnO4溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案。已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O (未配平)。

          0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液的體積/mL

          0. 6mol·L-1

          H2C2O4溶液的體積/mL

          H2O的積/mL

          實驗溫度/℃

          溶液褪色時所需時間/min

          實驗1

          10

          V1

          35

          25

          實驗2

          10

          10

          30

          25

          實驗3

          10

          10

          V2

          50

          (1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。

          (2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號,下同),可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。

          (3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為2 min,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)=________________

          (4)已知50 ℃時c(MnO)~反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出25 ℃時c(MnO)~t的變化曲線示意圖________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】根據元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是

          A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

          B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

          C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

          D. 用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]

          金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用,鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素,請回答下列問題:

          (1)鎳元素的核電荷數為28,則原子基態(tài)電子排布式為 ________ ,結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。

          (2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________

          (3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素,原因是_____________________

          (4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4,該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________

          (5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ,BF4-的空間構型為_________________ 。

          (6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構,其中Cu均勻地分散在立方體內部,a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值,則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組中每種物質都既有離子鍵又有共價鍵的一組是(

          A.NaOH H2SO4 NH4ClB.MgO Na2SO4 HNO3

          C.HCl Al2O3 MgCl2D.Na2O2 KOH Na3PO4

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在一真空固定體積的密閉容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后發(fā)生反應:N2+3H22NH3 . 在一定溫度下達到平衡,H2的轉化率為20%.若在同一容器中充入NH3 , 欲使反應達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同,則起始時充入NH3的物質的量和達到平衡時NH3的轉化率是( 。
          A.15mol 20%
          B.20mol 20%
          C.20mol 80%
          D.40mol 80%

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某物質A的結構簡式為CH3—CH=CH—CH2OH,F有氯化氫、溴水、純堿溶液、④2—丁酸、氫氧化鈉溶液,試根據A的結構特點,判斷在一定條件下,能與A反應的物質是

          A.①②④B.②③④C.①②④⑤D.②④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】為提純下列物質(括號內為雜質),所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

          序號

          不純物

          除雜試劑

          分離方法

          A

          CH4(C2H4)

          酸性KMnO4溶液

          洗氣

          B

          (Br2)

          NaOH溶液

          過濾

          C

          C2H5OH(乙酸)

          新制生石灰

          蒸餾

          D

          乙酸乙酯(乙酸)

          飽和Na2CO3溶液

          蒸餾

          A.AB.BC.CD.D

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各組混合物中能夠使用分液漏斗分離的是( 。
          A.水和乙酸
          B.油和水
          C.苯和乙酸乙酯
          D.甲醇和乙醇

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