【題目】下列不屬于未來化學(xué)探索空間的是（ ）
A. 能源和資源的合理開發(fā)
B. 合成新材料，制備新物質(zhì)
C. 尋找新物種
D. 為治理環(huán)境找到快速靈敏的檢測(cè)手段，并提出防護(hù)措施
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生為了驗(yàn)證Na2O2能CO2反應(yīng)，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置:
（1）A為（用稀鹽酸與大理石）制取CO2的裝置，最好應(yīng)從下列圖①、②、③中選哪個(gè)圖:____
（2）B裝置的作用是_______________
（3）C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________
（4）為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，會(huì)出現(xiàn)______
（5）D裝置中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：___
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）△H＜0，一定溫度下，2molA和2molB在2L密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)容器壓強(qiáng)降為原來的 
，下列敘述正確的是（ ）
A.從開始到平衡，A的反應(yīng)速率為0.08mol?L﹣1?min﹣1
B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度逐漸減小
C.達(dá)到平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為20%
D.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（ ） 
A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B.兩種酸均能發(fā)生加成和消去反應(yīng)
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（ ）
A.環(huán)丙烷
B.環(huán)丁烷
C.乙烯
D.丙烷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅、鉻都是用途廣泛的金屬．工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收金屬銅和鉻的流程如圖甲，已知：部分物質(zhì)沉淀的pH如表：
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
開始沉淀pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
完全沉淀pH | 3.2 | 6.7 | a |
CaSO4的溶解度曲線如圖乙，請(qǐng)回答下列問題：
（1）濾液I中所含溶質(zhì)主要有（填化學(xué)式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)范圍為 ， 然后將濁液加熱至80℃趁熱過濾，所得濾渣Ⅱ的成分為 ．
（3）第③步操作中，發(fā)現(xiàn)除了生成磚紅色沉淀外，還產(chǎn)生了無色刺激性氣味的氣體．寫出該步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）當(dāng)離子濃度≤1×10﹣5molL﹣1l時(shí)，可以認(rèn)為離子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr3+完全沉淀，則室溫下溶液中a的最小值為 ． （已知Kap[Cr（OH）3]=6.3×10﹣31 ， 
≈4.0；lg4=0.6）
（5）Cr（OH）3受熱分解為Cr2O3 ， 用鋁熱法可以冶煉金屬鉻．寫出鋁熱法煉鉻的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:
下列說法正確的是
A. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)生成CO2的過程
B. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
C. 狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程
D. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】W、R、X、Q、Z為前18號(hào)元素中的五種，W的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與W同族，Q2-和Z-的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Q的原子序數(shù)小于Z。
(1)W位于元素周期表中第_____周期第______族；
(2)R的氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是_________；
(3)X的常見氫化物與下一周期同族元素氫化物相比，沸點(diǎn)比較大的是________ (填化學(xué)式)；它的另一6核氫化物，其電子式是________ ；
(4)W與Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________；W 與Q形成的分子含有______鍵(填“極性”或“非極性”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度℃ | 700 | 800 | 880 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.0 | 10.0 | 12.5 | 16.1 | 17.7 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應(yīng)初始2mim內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時(shí)c（A）=molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)再向容器中充入0.4molA，則再次達(dá)到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項(xiàng)中能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)有 a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時(shí)間內(nèi)消耗A和B的物質(zhì)的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時(shí)，反應(yīng) C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．
（5）某溫度時(shí)，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時(shí)的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時(shí)容器中A的物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在1200℃時(shí)A的物質(zhì)的量的變化曲線圖 ． 
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